Wat is het vriespunt van een 1molal en 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?

Wat is het vriespunt van een 1molal en 0.432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?
Anonim

Ik zal de 1 molale oplossing doen. Je zou dan een 0.432 molale oplossing moeten kunnen doen.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # T_f # is het vriespunt, natuurlijk, en #T_f ^ "*" # is dat van water.
  • #ik# is het aantal ionen in oplossing. We negeren ionenparen omwille van de eenvoud.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # M # is de molaliteit, traditioneel in eenheden van # "M" # of "molal".

Het is duidelijk dat water geen ion is en het hexahydraat werkt als het eenvoudige kation in water. Dus, #i = 1 #, en we hebben gewoon:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kleur (blauw) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = kleur (blauw) (- 1.86 ^ @ "C") #