De oxidatiegetalmethode is een manier om elektronen bij te houden bij het in evenwicht brengen van redoxvergelijkingen.
Het algemene idee is dat elektronen worden overgedragen tussen geladen atomen.
Hier is hoe de oxidatienummer-methode werkt voor een heel eenvoudige vergelijking die je waarschijnlijk in je hoofd zou kunnen balanceren.
Stap 1. Identificeer de atomen die het oxidatie nummer veranderen
Linkerzijde:
Rechterzijde:
De veranderingen in oxidatie nummer zijn:
Stap 2. Egaliseer de veranderingen in oxidatie nummer
Elk
Je hebt 2 atomen nodig
Stap 3. Voeg coëfficiënten in om deze getallen te krijgen
De uitgebalanceerde vergelijking is
Wat zijn enkele voorbeelden van het balanceren van redox-vergelijkingen met behulp van de oxidatiegetalmethode?
U kunt voorbeelden vinden op http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reactie-gebruik-de-oxidatie-nummer-methode-fe2-aq-? source = zoek http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidatie-getal-methode-cu-s-hn? bron = zoeken en op http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl
Wat is het verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de ion-elektronenmethode?
Het zijn slechts verschillende methoden om elektronen bij te houden tijdens redoxreacties. Stel dat je de vergelijking moest balanceren: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDATIENUMMER METHODE U bepaalt de veranderingen in oxidatie nummer en brengt de veranderingen in evenwicht. Het oxidatiegetal van Cu gaat van 0 tot +2, een verandering van +2. Het oxidatiegetal van Ag gaat van +1 tot 0, een verandering van -1. Om de veranderingen in balans te brengen, hebt u 2 Ag nodig voor elke 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELECTRON METHODE U schrijft de net ionische vergelijking en scheidt deze in halve reacties. Vervolgens ver
Waarom is de oxidatiegetalmethode nuttig? + Voorbeeld
Oxidatiegetal is op vele manieren bruikbaar: 1) het schrijven van de molecuulformule voor neutrale verbindingen 2) soorten die reductie of oxidatie ondergaan hebben 3) berekenen vrije energie berekenen Stel dat u bijvoorbeeld kaliumpermangnatie neemt KMnO_4 In dit voorbeeld kennen we de kaliumvalentie +1, terwijl elk zuurstofatoomvalentie is -2, daarom is het oxidatiegetal van Mn +7 KMnO_4 is een goed oxidatiemiddel. Maar het oxidatievermogen hangt af van het medium. Zuur medium het draagt 5 elektronen over 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutraal medium drie elektronen worden overgedragen 4H ^ + + [MnO_4] ^