Vraag # 779c9

De wet van Gay-Lussac is een ideale gaswet waarbij bij constant volume de druk van een ideaal gas recht evenredig is met de absolute temperatuur. Met andere woorden, de wet van Gay-Lussac stelt dat de druk van een vaste hoeveelheid gas met een vast volume recht evenredig is met de temperatuur in kelvin.

Vereenvoudigd betekent dit dat als u de temperatuur van een gas verhoogt, de druk evenredig stijgt. Druk en temperatuur zullen gelijktijdig toenemen of afnemen zolang het volume constant wordt gehouden.

De wet heeft een eenvoudige wiskundige vorm als de temperatuur op absolute schaal wordt gemeten, zoals in kelvins. De wet van Gay-Lussac wordt uitgedrukt als:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Waar # P_1 # staat voor de aanvankelijke druk van het gas, # T_1 # staat voor de begintemperatuur, # P_2 # staat voor de uiteindelijke druk van het gas, en # T_2 # staat voor de eindtemperatuur.

Deze wet geldt omdat temperatuur een maat is voor de gemiddelde kinetische energie van een stof; wanneer de kinetische energie van een gas toeneemt, komen de deeltjes ervan sneller in contact met de wanden van de container en oefenen ze meer druk uit.

Neem gasmonster bij STP 1 atm en 273 K en verdubbel de temperatuur.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Verdubbeling van de temperatuur, verdubbelde eveneens de druk.