Welk van de gegeven zout heeft een maximale pH?

Antwoord:

2.

Uitleg:

Zoals mensen hebben opgemerkt, is het goed eerst de definitie van een zout te kennen:

Een ionische verbinding gevormd door de neutralisatie van een zuur en een base

- Dat elimineert 4. Aangezien NaOH niet wordt bereikt door neutralisatie. (Maar het wordt vaak gebruikt als een reagens in een neutralisatiereactie)

Verbinding 1 wordt echter gevormd in de neutralisatiereactie tussen kaliumhydroxide en salpeterzuur:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Maar het is niet bijzonder opwindend om te ontbinden - het dissocieert eenvoudig in ionen, #K ^ + # en # NO_3 ^ - #, geen van beiden beïnvloedt de # PH #.

Verbinding 3 daarentegen wordt gevormd door methaanzuur te neutraliseren met ammoniak en kan dissociëren in het ammoniumion. # (NH_4 ^ +) # en methanoaat ion # (HCOO ^ -) #. Nu is het ammoniumion een zwak zuur en zal het reageren met water om Oxonium-ionen te vormen,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

welke zal verminderen de # PH #! - Dit was het tegenovergestelde van wat we zochten.

Eindelijk hebben we verbinding 2.

Dit wordt gevormd door neutraliserend waterstofcyanide, # HCN #, dat een zwak zuur is met natriumhydroxide # NaOH #, een sterke basis.

Het cyanide-ion, #CN ^ - #, is daarom de geconjugeerde basis van # HCN # in het (HCN) / (CN ^ -) zuur / basenpaar.

Dus als we het zetten # NaCN # in water zal het zich dissociëren om te vormen #Na ^ + # en #CN ^ - #, en #CN ^ - # zal fungeren als Bronstedt-Lowry en een proton uit water accepteren:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Welke hydroxide ionen vormt! Deze zullen de # PH # van de oplossing boven de 7, dus dit zout geeft het maximum # PH #!