Ammonia (
Eerst, begin met
Zoals je ziet, zijn inderdaad alle valentie-elektronen verantwoordelijk - 2 voor elke covalente binding tussen stikstof en waterstof, en 2 van het eenzame paar dat op het stikstofatoom aanwezig is.
Nu, hier wordt het interessant. De energieniveaus van stikstof zien er als volgt uit
Als we naar dit energiediagram kijken, zou je kunnen zien dat elk van de drie p-orbitalen is beschikbaar voor binding, dus waarom zou het atoom moeten worden gehybridiseerd? Hier komen stabiliteit en geometrie om de hoek kijken.
Als de drie waterstofatomen zouden binden met stikstof met behulp van de beschikbare p-orbitalen, de bindingshoeken zouden zijn
Bovendien zouden de hybride orbitalen zorgen voor de vorming van een sterkere binding met de waterstofatomen, aangezien hybride orbitalen gevormd worden s en p-orbitalen hebben een grotere elektronendichtheid aan één kant van de lob - de zijde die bindt met het waterstofatoom.
Molecuulstabiliteit komt ook in het spel, sinds de
Dus, om hybridisatie te bepalen, moet je het centrale atoom bepalen sterisch nummer, dat het aantal elektronenrijke gebieden rond het atoom weergeeft.
Omdat het 3 covalente bindingen vormt en 1 alleenstaand paar heeft, stikstof sterisch nummer zal gelijk zijn aan 4, wat dat impliceert s en drie p-orbitalen zal combineren voor een totaal van 4 gehybridiseerde orbitalen.
Hier is een video over dit onderwerp:
Welk interessant type kat kan worden gemaakt van hybridisatie?
Er zijn een aantal katachtige / wilde hybriden. BENGAL CAT De Bengaalse kat is een kruising tussen een huiskat en een wilde Aziatische luipaard. Deze katten zijn groter dan typische huiskatten en hebben misschien een goed temperament, maar dan met het wilde uiterlijk van een gevlekte vacht. Bengaalse kat CHAUSIE CAT (ook bekend als de Stone Cougar) Chausie-hybriden vormen een kruising tussen de huisgestreepte kat en de junglekat Felis chaus. Ze zijn groot en gespierd, met een brede borst en lange benen. Chausie Cat SAVANNAH CAT Savannah-katten zijn een kruising tussen een huiskat en een wilde Afrikaanse kat. Van de hybride
Wat is de hybridisatie in "CO" _2?
Het koolstofatoom heeft sp-hybridisatie; de "O" -atomen hebben sp ^ 2-hybridisatie. U moet eerst de Lewis-structuur tekenen voor "CO" _2. Volgens de VSEPR-theorie kunnen we het sterische getal ("SN") gebruiken om de hybridisatie van een atoom te bepalen. "SN" = aantal alleenstaande paren + aantal atomen direct vastgemaakt aan het atoom. "SN = 2" komt overeen met sp-hybridisatie. "SN" = 3 "komt overeen met sp ^ 2-hybridisatie .We zien dat het" C "-atoom" SN = 2 "heeft. Het heeft geen alleenstaande paren, maar het is aan twee andere atomen g
N2o3-hybridisatie?
Zie hieronder: Waarschuwing: Enigszins lang antwoord! De eerste stap bij het bepalen van de hybridisatie is om te bepalen hoeveel "ladingscentra" de atomen in kwestie omringen, door naar de Lewis-structuur te kijken. 1 laadpunt is het equivalent van een van beide: een enkele covalente binding. Een dubbele covalente binding. Een drievoudige covalente binding. Een eenzaam elektronenpaar. En dan is Hybridisatie onderverdeeld in de volgende: 4 Chargecenters: sp ^ 3 3 Charge centers: sp ^ 2 2 Charge centers: sp Nu toont de Lewis-structuur voor N_2O_3 resonantie, omdat het mogelijk is om twee verschillende Lewis-struct