Het antwoord is
Omdat molaliteit wordt gedefinieerd als molen opgeloste stof gedeeld door kg oplosmiddel, moeten we het aantal mol berekenen
We kunnen het aantal vinden
Omdat water een dichtheid heeft van
Daarom is molaliteit
Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?
Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g
Wanneer een polynoom wordt gedeeld door (x + 2), is de rest -19. Wanneer hetzelfde polynoom wordt gedeeld door (x-1), is de rest 2, hoe bepaal je de rest wanneer het polynoom wordt gedeeld door (x + 2) (x-1)?
We weten dat f (1) = 2 en f (-2) = - 19 van de Restantstelling. Vind nu de rest van polynoom f (x) wanneer gedeeld door (x-1) (x + 2). De rest zal zijn van de vorm Ax + B, omdat het de rest is na deling door een kwadratische vorm. We kunnen nu de deler vermenigvuldigen maal het quotiënt Q ... f (x) = Q (x-1) (x + 2) + Ax + B Volgende, voeg 1 in en -2 voor x ... f (1) = Q (1-1) (1 + 2) + A (1) + B = A + B = 2 f (-2) = Q (-2-1) (- 2 + 2) + A (-2) + B = -2A + B = -19 Oplossen van deze twee vergelijkingen, we krijgen A = 7 en B = -5 Rest = Ax + B = 7x-5
Wanneer een voorraad waterstofgas in een 4-liter-container op 320 K wordt gehouden, oefent het een druk uit van 800 torr. De voorraad wordt verplaatst naar een container van 2 liter en gekoeld tot 160 K. Wat is de nieuwe druk van het beperkte gas?
Het antwoord is P_2 = 800 t o rr. De beste manier om dit probleem te benaderen is door de ideale gaswet te gebruiken, PV = nRT. Omdat de waterstof van een container naar een andere wordt verplaatst, nemen we aan dat het aantal mol constant blijft. Dit geeft ons 2 vergelijkingen P_1V_1 = nRT_1 en P_2V_2 = nRT_2. Omdat R ook een constante is, kunnen we nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> de gecombineerde gaswet schrijven. Daarom hebben we P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.