Antwoord:
Ong.
Uitleg:
Nu moeten we alleen de faseverandering onderzoeken, omdat beide
Dus, we hebben de hitte van verdamping gekregen zoals
Omdat de energie is VRIJGEGEVEN, is de berekende energieverandering NEGATIEF.
Welke hoeveelheid energie wordt gebruikt wanneer 33,3 gram ijs bij 0,00 ° C wordt omgezet in stoom bij 150,0 ° C?
"103,4 kJ" is de totale hoeveelheid energie die nodig is om zoveel ijs in stoom om te zetten. Het antwoord is 103.4kJ. We moeten de totale energie bepalen die nodig is om van ijs naar water te gaan en vervolgens van water naar damp - de faseveranderingen ondergaan door de watermoleculen. Om dit te doen, moet u weten: Warmte van fusie van water: DeltaH_f = 334 J / g; Warmte van fusie-verdamping van water: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifieke warmte van water: c = 4,18 J / g ^ @ C; Specifieke stoomwarmte: c = 2,09 J / g ^ @ C; Dus de volgende stappen beschrijven het totale proces: 1. Bepaal de benodigde warmte om 0 ^
Wat is de wiskundige vergelijking die aantoont dat de hoeveelheid warmte die wordt geabsorbeerd door verdamping hetzelfde is als de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer de damp condenseert?
...behoud van energie...? Fase-evenwichten zijn in het bijzonder gemakkelijk omkeerbaar in een thermodynamisch gesloten systeem ... Het proces voorwaarts vereist dus dezelfde hoeveelheid energie-input als de energie die het proces achterwaarts teruggeeft. Bij constante druk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) waarbij q de warmtestroom in "J" is, n is van natuurlijk mols, en DeltabarH_ (vap) is de molaire enthalpie in "J / mol". Per definitie moeten we ook hebben: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "&q
Een 1,0 kW verwarmer levert energie aan een vloeistof met een massa van 0,50 kg. De temperatuur van de vloeistof verandert met 80 K in een tijd van 200 s. De specifieke warmtecapaciteit van de vloeistof is 4,0 kJ kg-1K-1. Wat is het gemiddelde vermogen dat verloren gaat door de vloeistof?
P_ "verlies" = 0.20color (wit) (l) "kW" Begin met het vinden van de verloren energie over de periode van 200color (wit) (l) "seconden": W_ "input" = P_ "input" * t = 1.0 * 200 = 200kleur (wit) (l) "kJ" Q_ "geabsorbeerd" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160kleur (wit) (l) "kJ" De vloeistof gaat alle werk gedaan als thermische energie als er geen energieverlies is. De temperatuurstijging is gelijk aan (W_ "invoer") / (c * m) = 100 kleur (wit) (l) "K" Echter, als gevolg van warmteoverdracht is de werkelijke temperatuurst