Heeft iemand een idee over dit chemieprobleem?

Heeft iemand een idee over dit chemieprobleem?
Anonim

Antwoord:

# "Na" _2 "S" #, #color (wit) (x) "pH" gt 7 #

Uitleg:

Laten we beginnen met de eenvoudigste, # "KCI" #.

Het ioniseert, en volledig ioniseert (sterk elektrolyt) wanneer opgelost in water, maar ondergaat geen hydrolyse.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # zal blijven #7# als het water wordt gebruikt voor het oplossen # "KCI" # werd gedestilleerd. Eigenlijk, # "KCI" # produceert geen ionen die zure of basische eigenschappen in de oplossing veroorzaken.

Nu, de bariumacetaat, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Het ioniseert ook, maar niet volledig (zwak elektrolyt) wanneer opgelost in water, en ondergaat ook geen hydrolyse.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rechterbladtharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Hier is acetaatanion met waterstofion een zwak zuur, terwijl # "Ba (OH)" _ 2 # is eerder een sterke basis. Dus, beide werken samen om de oplossing te veranderen # "PH" # In de buurt zijn #8# naar #9#en het hangt af van de concentratie.

Maar, in geval van # "Na" _2 "S" #, het is niet hetzelfde.

Het ioniseert en hydroliseert ook in vorm # "H" _2 "S" # en # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

En dan, # "H" ^ + # en # "S" ^ (2 -) # combineren om te vormen # "H" _2 "S" #, en dat ontsnapt als gas, achterlatend # "NaOH" #.

# "NaOH" # is een basis, dus de oplossing moet een # "PH" # groter dan 7.

Daarom, u mag waterige natriumsulfide-oplossing niet behouden voor een lange tijd. Gebruik voor gebruik in plaats daarvan vers bereide oplossing.

Ik hoop dat dit helpt.

Antwoord:

Zie hieronder

Uitleg:

# Na_2S # in water valt het uiteen in twee #Na ^ + # ionen en a # S ^ -2 # ion. De # S ^ -2 # ion zal interactie hebben met water om een basisoplossing te vormen.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Er zijn twee natriumionen aan beide zijden van het gelijkteken. Dit vormt een basisoplossing, pH> 7

Bariumacetaat, #Ba (CH_3COO) # zal uit elkaar gaan om te geven # Ba ^ + 2 # ionen die niets doen … en acetaat-ionen, # CH_3COO ^ - # ionen die wel interactie hebben met water om basisoplossingen te maken.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Er zullen bariumionen aan beide zijden van deze vergelijking zijn.

Dit zal een basisoplossing vormen, met pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # heeft een # K_B # waarden (acetaat ion is een zwakke base), dus je kunt erachter komen hoe eenvoudig ze zullen zijn, maar het volstaat om te zeggen dat ze beide pH> 7 zullen zijn. Sulfide zal een zeer hoge pH hebben, omdat het een sterke base is, terwijl de acetaatoplossing een pH van ongeveer 8,5-9,0 zal hebben.

KCl komt uit elkaar om K + en Cl-ionen te geven, en ze doen niets met het water met betrekking tot de pH.