Bij een temperatuur van 280 K heeft het gas in een cilinder een volume van 20,0 liter. Als het volume van het gas wordt verlaagd tot 10,0 liter, wat moet dan de temperatuur zijn om het gas op een constante druk te houden?

PV = nRT

P is druk (#Vader# of Pascals)

V is Volume (# M ^ 3 # of meter in blokjes)

n is het aantal mol gas (Kmol # of mollen)

R is de gasconstante (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # of Joules per Kelvin per mol)

T is Temperatuur (# K # of Kelvin)

In dit probleem vermenigvuldigt u V met #10.0/20.0# of #1/2#. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt.

Antwoord:

140K

Uitleg:

PV = nRT

P is druk (Pa of Pascals)

V is Volume (m3 of meter in blokjes)

n is het aantal mol gas (mol of mollen)

R is de gasconstante (8,31 JK-1mol-1 of Joule per Kelvin per mol)

T is Temperatuur (K of Kelvin)

Aangezien we alleen naar 2 variabelen (temperatuur en volume) kijken, kunt u alle andere delen van de vergelijking verwijderen. Dat laat je achter

V = T

Daarom daalt het volume in de helft en dan daalt de temperatuur in de helft om de druk hetzelfde te houden.

Dit is logisch als je aan een ballon denkt. Als je het tot de helft van zijn maat squisht, zal de druk omhoog gaan. De enige manier om de druk te verlagen is om de temperatuur te verlagen.

Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?

3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f

Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?

Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L

Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?

7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp