Wat is de molariteit van 20,0 ml van een KCl-oplossing die volledig reageert met 30,0 ml van een 0,400 M Pb (NO3) 2-oplossing?
Het antwoord is 1.2M. Eerst, begin met de formule vergelijking Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) De volledige ionische vergelijking is Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) De netto ionische vergelijking , verkregen na het elimineren van spectatorionen (ionen die zowel aan de reactanten als aan de kant van de producten kunnen worden gevonden), is Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Volgens de oplosbaarheidsregels kan lood (II) chloride als onoplosbaar in water worden beschouwd. Merk op dat we een 1: 2
Wat zou de concentratie zijn van een oplossing gemaakt door 45.0 mL 4.2 M KOH te verdunnen tot 250 mL?
De concentratie zou 0,76 mol / L zijn. De meest gebruikelijke manier om dit probleem op te lossen, is door de formule te gebruiken c_1V_1 = c_2V_2 In uw probleem is c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45.0 ml c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Dit is logisch. U verhoogt het volume met een factor van ongeveer 6, dus de concentratie moet ongeveer ¹ / van het origineel zijn (¹ / × 4.2 = 0.7).
Een oplossing bevat 225 g glucose, C_6H_12O_6, opgelost in voldoende water om 0,825 L oplossing te maken. Wat is de molariteit van de oplossing?
"1,51 M" Om de molariteit van een oplossing te vinden, gebruiken we de volgende vergelijking: Het volume van de gegeven oplossing heeft de juiste eenheden, maar de hoeveelheid opgeloste stof niet. We krijgen de massa glucose, niet het aantal moedervlekken. Om het aantal mol glucose te vinden, deelt u de gegeven massa door het molecuulgewicht van glucose, dat is "180.16 g / mol". "mollen glucose" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Nu hoeven we alleen maar die waarde te delen door het volume om de molarity like so: "mola