Wat is de warmte in kilojoules die nodig is om 9,00 kg water bij 100 ° C te verdampen?

Antwoord:

Groot!

Uitleg:

We willen de energie van de volgende reactie berekenen:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Deze site geeft de hitte van verdamping van water als # 40.66 * * kJ mol ^ -1 #. (Er is waarschijnlijk ergens op de webz een specifieke warmte die de waarde in geeft # J * g ^ -1 # van substantie maar ik kon het niet vinden. Zoals je op de tafel zult zien, is deze waarde behoorlijk groot en weerspiegelt de mate van intermoleculaire kracht in de vloeistof.)

Dus we vermenigvuldigen deze waarde met de hoeveelheid water in de mollen:

# 40.66 * * kJ mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

De latente verdampingswarmte van water is 2260 J / g. Hoeveel kilojoules per gram is dit, en hoeveel gram water zal verdampen door de toevoeging van 2.260 * 10 ^ 3 J aan warmte-energie bij 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Bij een gegeven stof, vertelt de latente verdampingswarmte hoeveel energie nodig is om één mol van die stof van het ene naar het andere gas te laten stromen, d.w.z. een faseverandering te ondergaan. In uw geval wordt de latente verdampingswarmte voor water in Joule per gram aan u gegeven, wat een alternatief is voor de meer gebruikelijke kilojoule per mol. U moet dus berekenen hoeveel kilojoules per gram nodig zijn om een bepaald monster water bij het kookpunt van een vloeistof naar een damp te laten gaan.Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules "1

De soortelijke warmte van water is 4,184 J / g maal de celsius-graad. Hoeveel warmte is er nodig om de temperatuur van 5,0 g water met 3,0 ° C te verhogen?

62.76 Joules Met behulp van de vergelijking: Q = mcDeltaT Q is de energie-invoer in joules. m is de massa in gram / kg. c is de specifieke warmtecapaciteit, die u Joule per kg of Joule per gram per Kelvin / Celsius kan krijgen. Men moet oplettend zijn als het wordt gegeven in joules per kg per Kelvin / Celcius, kilojoules per kg per Kelvin / Celcius enz. Hoe dan ook, in dit geval nemen we het als joule per gram. DeltaT is de temperatuurverandering (in Kelvin of Celcius) Vandaar: Q = mcDeltaT Q = (5 keer 4.184 keer 3) Q = 62.76 J

Hoeveel warmte is er nodig om 80,6 g water te verdampen bij 100 ° C? De verdampingswarmte van water bij 100 ° C is 40,7 kJ / mol.?

De warmte die tijdens een faseverandering aan een stof wordt toegevoegd, verhoogt de temperatuur niet, maar wordt gebruikt om de bindingen in de oplossing te verbreken. Dus, om de vraag te beantwoorden, moet je gram water omzetten naar moedervlekken. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" van H_2O Vermenigvuldig nu mollen met de hitte van verdamping, 40,7 kJ / mol en u zou uw antwoord moeten krijgen. Dit is de hoeveelheid warmte die wordt toegepast op water om de bindingen tussen watermoleculen volledig te verbreken, zodat deze volledig kan verdampen.