Wat is de cofficient van Cr ^ 2 +?

Antwoord:

# 2Cr ^ (2 +) #

Uitleg:

Begin met het vinden van wat is geoxideerd en wat is verminderd door het inspecteren van de oxidatie nummers:

In dit geval:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Is de oxidatie

en

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

is de korting

Begin met het in evenwicht brengen van de halve vergelijkingen voor zuurstof door water toe te voegen:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Alleen de reductie omvat zuurstof)

Breng nu waterstof in evenwicht door protonen toe te voegen:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(nogmaals, alleen de reductie heeft betrekking op waterstof)

Breng nu elke halve vergelijking in balans voor lading door elektronen toe te voegen aan de meer positieve kant:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

En om de elektronen gelijk te maken, vermenigvuldig de hele halve vergelijking met de minste elektronen met een geheel getal om de andere halve vergelijking in het aantal elektronen te evenaren, waarbij de elektronen aan beide zijden van de vergelijking in evenwicht worden gehouden:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Combineer nu alles en verwijder de elektronen (omdat ze aan beide kanten even groot zijn, kunnen ze in deze stap worden geannuleerd - anders gewoon zo eenvoudig mogelijk vereenvoudigen)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Nu is de vergelijking gebalanceerd en kunnen we zien dat de coëfficiënt # ^ Cr (2 +) # is 2.