Titratieprobleem - Bereken de concentratie van 20,0 ml van een H2SO4-oplossing die 27,7 ml van een 0,100 M NaOH-oplossing nodig heeft?

Titratieprobleem - Bereken de concentratie van 20,0 ml van een H2SO4-oplossing die 27,7 ml van een 0,100 M NaOH-oplossing nodig heeft?
Anonim

Antwoord:

# 0.06925M #

Uitleg:

# 2NaOH + H_2SO_4 #---># Na_2SO_4 + 2H_2O #

Bereken eerst het aantal mol (of hoeveelheid) van de bekende oplossing, in dit geval de NaOH-oplossing.

Het volume van NaOH is # 27.7 mL #of # 0.0277L #.

De concentratie van NaOH is # 0.100M #, of met andere woorden, #0.100# mol / l

Bedrag = concentratie x volume

# 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 # Kmol #

Zoals je kunt zien aan de hand van de reactievergelijking, is de hoeveelheid # H2_SO_4 # is de helft van het aantal # NaOH #, zoals er is # 2NaOH # maar alleen # 1H_2SO_4 #

Hoeveelheid van # H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 # Kmol #

Concentratie = hoeveelheid / volume

#0.001385# Kmol #/# 0.02L = 0.06925M #