Hoeveel gram zwavelzuur kan worden geproduceerd door 3 mol SO3?

Antwoord:

294.27g

Uitleg:

Zoek eerst het aantal mol (of hoeveelheid) zwavelzuur (of # H_2SO_4 #) die wordt geproduceerd

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

Kijk eerst naar de stoichiometrische coëfficiënten (dat wil zeggen de grote getallen vóór elke substantie.) Als er geen nummer is geschreven, betekent dit dat de stoichiometrische coëfficiënt 1 is).

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

Wat dit zegt is dat wanneer 1 mol van # SO_3 # reageert met 1 mol # H_2O #, 1 mol # H_2SO_4 # is geproduceerd.

Dus wanneer 3 mollen # SO_3 # wordt gebruikt, 3 mol # H_2SO_4 # is geproduceerd

Om de massa van te vinden # H_2SO_4 # geproduceerd, vermenigvuldigt het aantal molen met de molecuulmassa van # H_2SO_4 #.

Molaire massa: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # ^ Gmol -1 #

3 x 98.09 = 294.27 g

2,0 gram ZnS04 reageert volledig met Li2CO3; Hoeveel gram Li2SO4 zou er geproduceerd worden?

1.362 gram De uit balans gebrachte vergelijking voor de bovenstaande reactie is: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Wat bekend staat als een dubbele vervanging. In principe reageert 1 mol met 1 mol van de andere en produceert 1 mol van elk bijproduct. Mol massa van ZnSO_4 = 161,44 gram / mol. Dus 2 gram zal 0,01239 mol zijn. Dus de reactie produceert 0,01239 mol. van Li2SO_4 Mol massa van Li2SO_4 = 109,95 gram / mol Dus u hebt: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram.

Hoeveel mol water zou er geproduceerd worden als je 4 mol waterstof en 4 mol zuurstof combineert?

4 mol water. Vorming van water wordt gegeven door: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" of 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" We hebben de 4 mol zuurstof maar slechts 4 mol waterstof, in plaats van 8. Dus, de 4 mol waterstof reageert met 2 mol zuurstof, om 4 mol water te geven.

Hoeveel gram natriumhydroxide is nodig om 25,0 gram zwavelzuur volledig te neutraliseren?

20,4 g NaOH A Neutralisatiereactie treedt op wanneer een sterk zuur reageert met een sterke base om water en een zout (ionische verbinding) te produceren. In ons geval zal zwavelzuur (sterk zuur) reageren met natriumhydroxide (sterke base) om water en natriumsulfaat te vormen: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O We beginnen met de eenheden waarmee we willen eindigen en we stellen dat gelijk aan onze gegeven waarde, die zal worden vermenigvuldigd met een conversiefactor (de molverhouding van de gebalanceerde chemische vergelijking). De 98,08 g / (mol) vertegenwoordigt de molaire massa van zwavelzuur en de 40,0 g / (mol)