Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met de Nernst-vergelijking?

Antwoord:

Zie hieronder:

Uitleg:

Vergeet dat de Nernst-vergelijking

#E = E ^ 0 - 59.15 / n log (B / A) #

(met eenheden met potentieel in # MV #voor het gemak, zoals bij gebruik in # V # sommige studenten kunnen de hoeveelheden nullen in de war brengen #0.05915# of #0.0592#)

Werkt alleen voor de standaard temperatuur en druk, die moet worden veranderd voor verschillende temperaturen.

Vergeet dat de verbindingen in het logboek in mol / L of één van zijn derivaten (zoals mmol / L of mol / ml, maar niet g / L of eqg / L) moeten zijn

Vergeten / verward dat de verbindingen in het logboek in product / reagensvolgorde moeten zijn volgens de REDUCTIE-vergelijking, en niet de oxidatie, zelfs als de soort wordt geoxideerd.

Vergeet dat in semirreacties zoals deze

# Cr_2O_7 ^ (- 2) + 14H ^ + + 6e ^ (-) rarr 2Cr ^ (+ 3) + 7H_2O #

De concentratie van #Cr ^ (+3) # moet worden gekwadrateerd omdat twee mollen daarvan zijn gemaakt.

Welke is de anode en welke is de kathode; hoe het potentieel te berekenen na een onvolledige reactie, wat te zien is bij het berekenen van titratiecurven, bijvoorbeeld:

20 ml van 0,1 N # K_2Cr_2O_7 # werd toegevoegd aan een oplossing van 25 ml van 0,1 N # NaNO_2 #, wat is het potentieel van het systeem dan?

(Hoewel het grootste probleem hier het berekenen van de molaire verhoudingen is en niet noodzakelijk een van de Nernst-vergelijkingen)