De eenvoudigste moleculaire orbitalen zijn de σ en σ orbitalen gevormd door de overlap van atomair s * orbitalen.
We hebben ook σ (2p) en σ * (2p) orbitalen gevormd door de overlappende overlapping van 2p orbitalen.
In alkanen zoals ethaan kunnen we ook o-orbitalen hebben die worden gevormd door de overlap van atomair s en sp³ atomaire orbitalen in C-H-bindingen. De C-C-bindingen ontstaan door de overlap van sp³ atomaire orbitalen.
Moleculaire π orbitalen vormen door de zijdelingse overlap van atomair p orbitalen.
Dan kunnen we π orbitalen hebben verlengd. De vier atomaire orbitalen op de C-atomen in buta-1,3-dieen overlappen elkaar om de vier π orbitalen te vormen.
Dit zijn slechts enkele van de vele moleculaire orbitalen die mogelijk zijn.
Wat zijn antibewegende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal die niet bijdraagt aan de energie van het molecuul. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zien eruit als p_x en p_y orbitalen, maar ze zijn
Wat zijn niet-bindende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal waarvoor de toevoeging of verwijdering van een elektron de energie van het molecuul niet verandert. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zi
Voor de eerste rij overgangsmetalen, waarom vullen de 4s orbitalen zich vóór de 3d orbitalen? En waarom zijn elektronen verloren van 4s orbitalen voor 3d orbitalen?
Voor scandium tot zink vullen de 4s-orbitalen zich NA de 3d orbitalen EN de 4s-elektronen gaan verloren vóór de 3d-elektronen (als laatste binnen, als eerste uit). Zie hier voor een uitleg die niet afhankelijk is van "halfgevulde subshells" voor stabiliteit. Zie hier hoe de 3d orbitalen lager zijn in energie dan de 4s voor de eerste rij overgangsmetalen hier (Appendix B.9): Al het Aufbau Principe voorspelt dat elektronenorbitalen worden gevuld van lagere energie naar hogere energie ... ongeacht welke volgorde kan met zich meebrengen. De 4s orbitalen zijn hoger in energie voor deze overgangsmetalen, dus