Gebruik het principe van Le Chateliers, bij de reductie van ijzeroxide, wat zou er gebeuren als je de CO-concentratie verhoogt?

Gebruik het principe van Le Chateliers, bij de reductie van ijzeroxide, wat zou er gebeuren als je de CO-concentratie verhoogt?
Anonim

Antwoord:

Het evenwicht verschuift naar rechts, wat betekent dat de maximale hoeveelheid ijzer en kooldioxide wordt geproduceerd.

Uitleg:

Het principe van Le Chatelier stelt dat als een evenwichtssysteem onderhevig is aan stress, de evenwichtspositie verschuift om het evenwicht te herstellen.

Dit is een proces dat in industrieën wordt gebruikt om ijzer te maken uit ijzerertsen, zoals hematiet # (Fe_2O_3) #. Voor dit proces wordt een hoogoven gebruikt.

We hebben de uitgebalanceerde vergelijking:

# Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) #

Als we de koolmonoxide-concentratie zouden verhogen, stelt het principe van Le Chatelier dat het evenwicht naar rechts verschuift en dat meer koolmonoxide reageert om gesmolten ijzer en kooldioxidegas te vormen.

Als je wilt over het principe, ga dan naar deze link:

www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html

Bron (voor de vergelijking):

www.bbc.com/education/guides/zfsk7ty/revision/3