Wat kan worden geconcludeerd over de hieronder weergegeven reactie in termen van spontaniteit?

Wat kan worden geconcludeerd over de hieronder weergegeven reactie in termen van spontaniteit?
Anonim

Antwoord:

De reactie is niet spontaan beneden 1000 ° C, bij evenwicht bij 1000 ° C en spontaan boven 1000 ° C.

Uitleg:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Een reactie is

  • spontaan als # ΔG <0 #
  • bij evenwicht als # ΔG = 0 #
  • niet spontaan als # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# AH # is +, en # AS # is +.

Op lage temperaturen, de # AH # termijn zal overheersen.

# AG # zal + zijn, en de reactie zal niet spontaan zijn.

Op hoge temperaturen, de # TΔS # termijn zal overheersen.

# AG # zal negatief zijn, en de reactie zal zijn spontaan.

Bij evenwicht, # ΔG = ΔH -TAS = 0 #

# 89 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("kJ · mol" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0.070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

De reactie is bij 1000 ° C in evenwicht.