Solid is een van de drie belangrijkste toestanden van materie, samen met vloeistof en gas.
In vaste toestand worden deeltjes "dicht opeen gepakt" en zijn ze niet vrij om zich in de substantie te verplaatsen. Moleculaire beweging voor de deeltjes in een vaste stof is beperkt tot zeer kleine trillingen van de atomen rond hun vaste posities. Conclusie is dit - vaste stoffen hebben een vaste vorm die moeilijk te veranderen is. Ook hebben vaste stoffen een bepaald volume.
Er zijn twee hoofdcategorieën vaste stoffen: kristallijne vaste stoffen en amorfe vaste stoffen. Kristallijne vaste stoffen zijn die in deeltjes die bestaan in een regelmatige en goed gedefinieerde opstelling. Het kleinste herhalende patroon van kristallijne vaste stoffen is bekend als de eenheidscel. De anderen worden de amorfe vaste stoffen genoemd. Amorfe vaste stoffen hebben niet veel volgorde in hun structuren. Veelvoorkomende voorbeelden van dit type vaste stof zijn glas en kunststoffen.
Er zijn vier soorten kristallijne vaste stoffen:
Ionische vaste stoffen - opgebouwd uit positieve en negatieve ionen en bij elkaar gehouden door elektrostatische attracties - NaCl.
Moleculaire vaste stoffen - opgebouwd uit atomen of moleculen bijeengehouden door dispersiekrachten in Londen, dipool-dipoolkrachten of waterstofbruggen - sucrose.
Atomaire vaste stoffen - opgebouwd uit atomen verbonden door covalente bindingen. Voorbeelden van dit type vaste stof zijn diamant en grafiet en de fullerenen.
Metaalachtige vaste stoffen - opgebouwd uit metaalatomen die bij elkaar worden gehouden door metalen bindingen.
Wat zijn enkele voorbeelden van eigenschappen van water?
De belangrijkste eigenschappen van water zijn de polariteit, cohesie, hechting, oppervlaktespanning, hoge soortelijke warmte en verdampingskoeling. Polariteit Een watermolecule is aan beide uiteinden licht geladen. Dit komt omdat zuurstof elektronegaatser is dan waterstof. Bekijk de video van een gebogen stroom water - een plastic liniaal wordt gebruikt in de demo. De waterstroom buigt vanwege de polariteit van watermoleculen. Video van: Noel Pauller Cohesie Waterstofbindingen bevatten watermoleculen bij elkaar, zoals te zien op de foto hierboven. Cohesie zorgt voor oppervlaktespanning. Daarom, als je een lepel met water v
Wat zijn enkele voorbeelden van stoffen die het celmembraan doorkruisen?
Water, zuurstof, koolstofdioxide etc.
Wat zijn enkele voorbeelden van de eigenschappen van basen?
Ze willen misschien protonen (Bronsted-Lowry-definitie) Ze willen misschien elektronen doneren (Lewis-definitie) Ze zouden "OH" ^ (-) aan oplossing kunnen doneren (Arrhenius-definitie) De geconjugeerde base van een zwak zuur is een sterke base De geconjugeerde base van een sterk zuur is een zwakke base Een mooi voorbeeld van iets dat de meeste van de volgende eigenschappen heeft is "HSO" _4 ^ (-). Deze basis wil een proton volgens de definitie van Bredsted-Lowry, en het zal dat proton krijgen door elektronen te doneren volgens de Lewis-definitie, met behulp van de alleenstaande paren op de "O"