Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met zuur- en base-dissociatie?

Antwoord:

Bekijk de uitleg.

Uitleg:

Dissociatie of associatie van protonen gebeurt één voor één, niet alles tegelijk.

Niet # H_3PO_4 hARr 3H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

maar

# H_3PO_4 hARr H ^ + + H_2PO_4 ^ - #

# H_2PO_4 ^ - hARr H ^ + + HPO_4 ^ (2 -) #

# HPO_4 hARr H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

Niet # NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hARr NH_4 ^ + #

maar

# NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 #

# NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + #

Sommige soorten zijn amfoteer, wat betekent dat ze kunnen werken als een zuur of base (bijvoorbeeld water en ammonia).

# NH_3 + H_3O ^ + hARr NH_4 ^ + + H_2O #

Sterke zuren en basen dissociëren volledig. Onthoud dat alleen het eerste proton voor # H_2SO_4 # zal volledig dissociëren. # HSO_4 ^ - # is geen sterk zuur.

7 sterke zuren: #HCl, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, H_2SO_4 #

8 sterke basissen: #NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, #

#Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 #

Voor sterke zuren en basen, gebruikt u een pijl met één richting (#->#).

Voor zwakke zuren en basen, gebruikt u een bidirectionele pijl (# Harr #).

HF is geen sterk zuur. Omdat fluor sterk elektronegatief is, zal het waterstof houden.

Vergeet niet dat water door zelf-ionisatie / zelf-dissociatie gaat.

# H_2O + H_2O hARr H_3O ^ + + OH ^ - #

De reactie is: zuur + base #-># zout + water.

Niet alle metalen reageren met zuur (bijvoorbeeld koper, goud, zilver, platina). Dit is gebaseerd op de activiteitenserie.

Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten parallel maken met condensatoren?

Vermeng met weerstanden. De meest voorkomende fout is om dezelfde formule te gebruiken die wordt gebruikt om parallelle weerstanden te berekenen.

Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met niet-spontane processen?

De eerste fout is om te denken dat deze transformaties onmogelijk zijn. Tweede vergissing is te denken dat elk proces dat gehinderd wordt niet-spontaan is. De derde fout is te denken dat endotherme processen niet-spontaan zijn. Een niet-spontaan of endoergonisch proces is een proces dat niet op zichzelf kan plaatsvinden, zonder externe drijvende kracht. Maar het is mogelijk (eerste fout) met externe interventie (energie-inputs, of koppeling met andere processen). Waterontleding is bijvoorbeeld een niet-spontaan proces. Het kan niet gebeuren zonder een externe input van energie (zeer hoge temperatuur of elektrische krachten

Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met oplosbaarheidsevenwichten?

Veel studenten realiseren zich niet dat het precipitaat niet relevant is. Voor een onoplosbaar zout, MX, gewoonlijk een oplosbaarheidsproduct, K_ (sp), kunnen we bij een bepaalde temperatuur de normale evenwichtsexpressie schrijven: MX (s) rechtsleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Zoals voor elk evenwicht, kunnen we de evenwichtsexpressie schrijven, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Normaal gesproken hebben we een greep op [X ^ -] of [M ^ +], maar de concentratie van het vaste materiaal [MX (s)] is zinloos en irrelevant; het wordt arbitrair behandeld als 1. Dus, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp