Antwoord:
Molariteit verandert met de temperatuur.
Uitleg:
Molariteit verandert met de temperatuur.
Molariteit is mol opgeloste stof per liter oplossing. Water zet uit als de temperatuur stijgt, dus het volume van de oplossing neemt ook toe. Je hebt hetzelfde aantal mollen in meer liters, dus de molariteit is minder bij hogere temperaturen.
VOORBEELD
Stel dat je een oplossing hebt die 0,2500 mol NaOH bevat in 1.000 L oplossing (0.2500 M NaOH) bij 10 ° C. Bij 30 ° C is het volume van de oplossing 1,005 L, dus de molariteit bij 30 ° C is
Dit lijkt misschien geen groot verschil, maar het is belangrijk wanneer u meer dan twee significante cijfers in een berekening nodig hebt.
MOREEL: Als u molariteiten gebruikt in uw berekeningen, zorg er dan voor dat ze allemaal op dezelfde temperatuur worden gemeten.
Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?
Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L
Een container met een volume van 14 L bevat een gas met een temperatuur van 160 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert zonder te veranderen in druk tot 80 ^ o K?
7 text {L} Ervan uitgaande dat het gas ideaal is, kan dit op een paar verschillende manieren worden berekend. De gecombineerde gaswet is meer geschikt dan de ideale gaswet, en algemener (dus bekend zijn zal je in toekomstige problemen vaker ten goede komen) dan de wet van Charles, dus ik zal hem gebruiken. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Herschikken voor V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Herschikken om proportionele variabelen voor de hand te houden V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Druk is constant, dus wat het ook is, het wordt op eigen kracht gedeeld 1. Vervangend in waarden voor temp
Een vat met een volume van 7 L bevat een gas met een temperatuur van 420 ^ o K. Wat moet het volume van de container zijn als de temperatuur van het gas verandert naar 300 ^ o K zonder drukveranderingen?
Het nieuwe volume is 5L. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is "7.0 L", de eerste temperatuur is 420K en de tweede temperatuur is 300K. Onze enige onbekende is het tweede deel. We kunnen het antwoord verkrijgen door gebruik te maken van de wet van Charles, waaruit blijkt dat er een rechtstreeks verband bestaat tussen volume en temperatuur zolang de druk en het aantal mol onveranderd blijven. De vergelijking die we gebruiken is V_1 / T_1 = V_2 / T_2, waarbij de nummers 1 en 2 de eerste en tweede voorwaarden vertegenwoordigen. Ik moet oo