Wat zijn het aantal subniveaus en elektronen voor de eerste vier hoofdkwantumnummers?

Wat zijn het aantal subniveaus en elektronen voor de eerste vier hoofdkwantumnummers?
Anonim

Antwoord:

Voor quantum nummer 1 is het aantal subniveau 1, aantal elektronen = 2.

Voor kwantum nummer 2, nee. van subniveaus zijn 2, nee. van elektronen = 8. Voor quantum nr. 3, zijn subniveaus 3 en nee. van elektronen zijn 18.

Voor 4e kwantum nr. subniveaus zijn 4 en elektronen zijn 32.

Uitleg:

Je kunt het eenvoudig berekenen met deze methode:

  1. Stel dat het Hoofdkwantumnummer wordt gesymboliseerd als # N # de Azimuthal of secundair quantumnummer wordt gesymboliseerd als # L #

    de magnetische Q.N is # M #

    en de spin Q.N is # S #.

  2. # N # = welke energieschil het is; # L # = aantal sub-shells; # M # = aantal orbitalen en elektronen.

    # L # =0, # N-1 # en # M # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

  3. Bijvoorbeeld, in het geval van hoofdkwantum nummer 2,

    het resultaat van # L # is = # N-1 # = 2-1 = 1, wat betekent dat de aantal subshells zijn twee: 0 en 1.

Nu het resultaat voor # M # is: 0 = # S # (één baan van de subshell # S #) = 2 elektronen. En voor 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y en P_z # (3 orbitalen van de subshell # P #), elektron = 6 (elke orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten).

Dus het totale aantal elektronen voor hoofdkwantum nummer 2 is 8.