Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met oplosbaarheidsevenwichten?

Antwoord:

Veel studenten realiseren zich niet dat het precipitaat niet relevant is.

Uitleg:

Voor een onoplosbaar zout, # MX #, meestal een oplosbaarheidsproduct, #K_ (sp) #bij een bepaalde temperatuur kunnen we de normale evenwichtsuitdrukking schrijven:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Zoals voor elk evenwicht, kunnen we de evenwichtsuitdrukking schrijven,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Normaal gesproken hebben we wat handvatten # X ^ - # of # M ^ + #, maar de concentratie van het vaste materiaal # MX (s) # is zinloos en niet relevant; het wordt willekeurig behandeld als #1#. Zo, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Er kan vaak een neerslag van zijn #MX (s) # in de bodem van de kolf is dit echter volledig irrelevant voor het oplosbaarheidsproduct en voor het evenwicht. Het is uit het spel als een neerslag. # X ^ - #, kan ook in zekere mate kunstmatig worden verhoogd (d.w.z. door vooraf een oplosbaar zout van te introduceren #X ^ - #; een dergelijke procedure wordt "uitzouten" genoemd). Als # M # was een edelmetaal (zeg goud of rhodium of iridium), je zou willen neerslaan al dit is uit als een onoplosbaar zout, in tegenstelling tot het afwassen in de gootsteen.