De eerste fout is om te denken dat deze transformaties onmogelijk zijn
De tweede fout is te denken dat elk proces dat wordt gehinderd niet-spontaan is.
De derde fout is te denken dat endotherme processen niet-spontaan zijn.
EEN niet-spontane of endoergonic proces is een proces dat niet op zichzelf kan plaatsvinden, zonder externe drijvende kracht.
Maar het is mogelijk (eerste fout) met externe interventie (energie-inputs, of koppeling met andere processen). Waterontleding is bijvoorbeeld een niet-spontaan proces. Het kan niet gebeuren zonder een externe input van energie (zeer hoge temperatuur of elektrische krachten, zoals bij elektrolyse)
Ik neem waterstof en zuurstof en meng deze twee gasvormige stoffen in een gesloten vat, we kunnen zelfs lang wachten, maar we krijgen geen waterformatie. De reactie moet spontaan zijn, wat het tegenovergestelde is van de niet-spontane reactie van het vorige voorbeeld, maar deze start niet.
We moeten niet concluderen dat deze reactie niet-spontaan is (tweede fout), zoals we in het volgende voorbeeld zien, die erg op elkaar lijkt.
Als we een stuk papier nemen, zou het spontaan met zuurstof moeten reageren, maar dit gebeurt niet. Waarom niet? Zijn deze processen niet spontaan? Niet echt.
Deze reacties zijn gewoon te traag bij kamertemperatuur om zichtbaar te zijn, maar als ze worden geactiveerd met een beetje vonk of vlam, beginnen ze snel, produceren ze voldoende thermische energie om zichzelf te onderhouden en spontaan met elkaar om te gaan.
Endotherme processen zijn niet altijd niet-spontaan (derde fout). Soms vinden ze plaats in een gesloten systeem, zonder externe invoer. je kunt proberen een bruisend poeder in water te zetten, en zien dat de watertemperatuur daalt, het proces spontaan is en alles gebeurt spontaan, zelfs als je het reagerende mengsel in een fles sluit.
Wat waar is, is dat de meeste exotherme processen ook spontaan zijn.
Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met zuur- en base-dissociatie?
Bekijk de uitleg. Dissociatie of associatie van protonen gebeurt één voor één, niet alles tegelijk. Niet H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) maar H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hARr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Not Niet NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + maar NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Sommige soorten zijn amfoteer, wat betekent dat ze kunnen werken als een zuur of base (bijv. water en ammoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke zuren en basen dissociëren volledig. Vergeet niet dat alleen het eerste proton voor H_2SO_4 volled
Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten parallel maken met condensatoren?
Vermeng met weerstanden. De meest voorkomende fout is om dezelfde formule te gebruiken die wordt gebruikt om parallelle weerstanden te berekenen.
Wat zijn enkele veelvoorkomende fouten die studenten maken met oplosbaarheidsevenwichten?
Veel studenten realiseren zich niet dat het precipitaat niet relevant is. Voor een onoplosbaar zout, MX, gewoonlijk een oplosbaarheidsproduct, K_ (sp), kunnen we bij een bepaalde temperatuur de normale evenwichtsexpressie schrijven: MX (s) rechtsleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Zoals voor elk evenwicht, kunnen we de evenwichtsexpressie schrijven, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Normaal gesproken hebben we een greep op [X ^ -] of [M ^ +], maar de concentratie van het vaste materiaal [MX (s)] is zinloos en irrelevant; het wordt arbitrair behandeld als 1. Dus, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp