Reacties waarbij warmte-energie wordt vrijgegeven aan de omgeving wordt geclassificeerd als exotherm, terwijl het tegenovergestelde, waarin warmte-energie wordt geabsorbeerd, wordt gekenmerkt als endotherm.
De hoeveelheid die deze warmtestroom uitdrukt, is de enthalpieverandering,
Een negatief
Een positief
Hier zijn enkele voorbeelden
2Mg + O 2MgO
De reactie van magnesiummetaal met zuurstof produceert magnesiumoxide met een enthalpie verandering van -602 kJ per mol Mg.
De eenheid van kJ / mol wordt gebruikt om warmte-energie te meten; het betekent kilojoules per mol.
De ontleding van kaliumchloraat om kaliumchloride en zuurstofgas te produceren geeft 38,25 kJ per mol KCIO2 vrij.
2KClO 2KCl + 3O
Verbrandingsreacties zijn exotherm.
De verbranding van één mol methanol geeft 726,5 kJ vrij.
CH OH + 1,5O CO + H O
Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met exotherme reacties?
Exotherme reacties zijn die chemische reacties die energie vrijmaken in de vorm van licht of warmte. De totale energie van de reactanten is altijd groter dan de totale energie van de producten. De veelgemaakte fouten die studenten maken, zijn dat ze exotherm vervangen door endotherme reacties, dat wil zeggen dat ze het concept misleiden. onthoud dat exo in exotherme betekent release die het gemakkelijker te onthouden maakt. Voor exotherm is het noodzakelijk om warmte aan de productzijde te vermelden en dus zal alleen de reactie voltooid zijn.
Wat zijn enkele voorbeelden van chemische reacties? + Voorbeeld
Een chemische reactie is wanneer nieuwe stoffen worden gevormd. Stoffen die samen reageren, worden reactanten genoemd; en de gevormde stoffen worden producten genoemd. Enkele voorbeelden van chemische reacties zijn verbranding (verbranding), precipitatie, ontleding en elektrolyse. Een voorbeeld van verbranding is methaan + zuurstof vormt koolstofdioxide en water. Dit kan worden geschreven als een gebalanceerde symboolvergelijking: CH_4 + 2O_2 vormen CO_2 + 2H_2O Een voorbeeld van neerslag is: koolstofdioxide + calciumhydroxide vormt calciumcarbonaat + water - calciumcarbonaat is een onoplosbare vaste stof, dwz het precipit
Zijn alle reacties van het zenuwstelsel vrijwillig of onder uw controle? Zo nee, wat zijn enkele voorbeelden van onvrijwillige reacties die door het zenuwstelsel worden gecontroleerd?
Nee. Veel van de reacties van de hersenen zijn automatisch. Enkele voorbeelden hiervan zijn de reflexen van de knie-schok als je deze raakt met een percussiehamer en pupilverwijding en vernauwing in reactie op lichte aanpassing.