Antwoord:
Het is verdomd ongelegen …..
Uitleg:
… in zoverre dat het ons niet toestaat om iets voor niets te krijgen.
Het geeft niet de richting van de warmtestroom aan, in die zin dat niet wordt gespecificeerd dat warmte niet van een koude gootsteen naar een warme gootsteen stroomt.
En daardoor geeft het ons geen idee van de spontaniteit van chemische verandering … (dit wordt aangepakt door de derde wet van de thermodynamica).
Is dit wat je wilt? Maar er zou iets gelijkaardigs in uw tekst moeten zijn ….
De eerste en tweede termen van een geometrische reeks zijn respectievelijk de eerste en derde termen van een lineaire reeks. De vierde term van de lineaire reeks is 10 en de som van de eerste vijf term is 60 Vind de eerste vijf termen van de lineaire reeks?
{16, 14, 12, 10, 8} Een typische geometrische reeks kan worden weergegeven als c_0a, c_0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k en een typische rekenkundige rij als c_0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, c_0a + kDelta Calling c_0 a als het eerste element voor de geometrische reeks die we hebben {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "Eerste en tweede van GS zijn de eerste en derde van een LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "De vierde term van de lineaire reeks is 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "De som van de eerste vijf term is 60"):} Oplossen voor c_0, a, Delta we verkrijgen c_0 = 64/3 , a = 3/4, Delta = -2 en
Wat is de eerste wet van de thermodynamica en hoe is deze van toepassing op de chemie?
De eerste wet van de thermodynamica is dat massale energie altijd wordt bewaard in een gesloten systeem (ja, zoals het universum). Massa-energie is altijd gelijk in elke chemische of nucleaire reactie. Bij alle chemische en nucleaire reacties moet de hoeveelheid energie in de reactanten altijd gelijk zijn aan de hoeveelheid energie in de producten, in een gesloten reactievat. Bij de meeste spontane reacties kan de energie worden veranderd van potentieel naar warmte of kinetisch. In sommige reacties wordt kinetische energie of orde veranderd in potentiële energie. In nucleaire energie kan massa worden omgezet in energi
Wat is de eerste wet van de thermodynamica in eenvoudige bewoordingen?
Formeel definiëren we het omdat de verandering in interne energie, DeltaU, gelijk is aan de som van de warmtestroom q en het drukvolume werk w. We schrijven dat als: DeltaU = q + w De interne energie is slechts de energie in het systeem. De warmtestroom is het onderdeel van de energie dat in verwarming gaat, wat zich ook in het systeem bevindt, of het afkoelt. Er wordt gezegd dat het negatief is voor koeling en positief voor verwarming. Het drukvolumewerk is de component van de energie die wordt gebruikt voor het uitbreiden of comprimeren van wat zich in het systeem bevindt. Het is vaak gedefinieerd als negatief voor