Druk wordt veroorzaakt door de botsingen tussen de atomen van het gas en de wanden van de container als die atomen reizen in de besloten ruimte.
Er zijn drie manieren om de druk te verhogen:
-
Voeg meer gas toe. Meer moleculen betekenen meer botsingen. Alsof je meer lucht in een ballon blaast, worden de wanden van de ballon strakker.
-
Verlaag het volume. Minder ruimte betekent minder ruimte voor de atomen om in te bewegen en dit zal leiden tot meer botsingen en meer druk.
-
Verhoog de temperatuur. Meer energie betekent dat de atomen sneller bewegen en vaker botsen, meer botsingen meer druk.
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Wat veroorzaakt de precessie van de aardas? Wat veroorzaakt dit koppel? Waarom is het een cyclus van 26.000 jaar? Welke kracht in het zonnestelsel veroorzaakt dit?
Vrijwel periodieke mu-niveauveranderingen in grootte en richting van de aantrekkingskrachten op de aarde, van dichtbij kleine maan en ver weg grote zonoorzaak axiale precessie en ook nutatie. Aard-maan en aarde-zon afstanden veranderen tussen respectieve mini-max limieten die ook veranderen, in de loop van de eeuwen. Dus is de helling van het vlak van de maan / s-baan naar het baanvlak van de aarde. Bijna-periodieke mu-niveau veranderingen in grootte en richting van de aantrekkingskrachten op de aarde, van dichtbij kleine maan en ver weg grote zonoorzaak oorzaak axiale - precessie en ook nutatie .. Ondanks dat de zon ver w
Wat veroorzaakt gasdruk (in termen van kinetische theorie)?
Gasdruk wordt veroorzaakt door de botsingen van gasdeeltjes met de wanden van de container. > Volgens de kinetische theorie bewegen moleculen in een volume (bijvoorbeeld een ballon) voortdurend vrij rond. Tijdens deze moleculaire beweging botsen ze constant met elkaar en met de wanden van de container. In een kleine ballon zouden dat vele duizenden miljarden botsingen per seconde zijn. De kracht van de impact van een enkele botsing is te klein om te meten. Alles bijeen genomen oefent dit grote aantal inslagen echter een aanzienlijke kracht uit op het oppervlak van de houder. Als ze het oppervlak van de ballon recht (ond
Wat is een voorbeeld van een praktijkprobleem met gasdruk?
Er zijn veel wetten die te maken hebben met gasdruk. Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'Law (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Ideal Gas Law PV = nRT, Dalton's Law P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Totaal) Hier is een voorbeeld met gebruik van de gecombineerde gaswet. Een bepaald gasmonster heeft een volume van 0,452 L gemeten bij 87 ° C en 0,620 atm. Wat is het volume bij 1 atm en 0 ° C? De formule voor de gecombineerde gaswet is ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f We beginnen met het identificeren van de waarden voor elk van de variabelen en het identificeren van de ontbrekende waarde. P_i = 0.620 atm