Wat veroorzaakt bond-polariteit?

Antwoord:

Ongelijke delen van elektronendichtheid in een covalente band ….

Uitleg:

Neem de # H-Cl # molecuul, het is een POLAR-molecuul. Chloor is meer protondicht dan waterstof en dit hoge nucleair heeft de neiging om de elektronendichtheid naar het chlooratoom te polariseren. Het resultaat is een polair, d.w.z. ladingsgescheiden molecuul, dat we zouden kunnen voorstellen als # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. We kunnen op dezelfde manier een dergelijke polarisatie in een watermolecuul weergeven.

Antwoord:

Elektronegativiteit van atomen in de binding

Uitleg:

Sommige atomen zijn meer polair dan andere vanwege het feit dat ze meer "gulzig" zijn voor elektronen.

Kijk eens naar je periodieke tabel, hoe meer naar rechts en naar boven je gaat des te meer elektronegatieve atomen worden (exclusief de edelgassen omdat ze volle schillen hebben en "gelukkig" zijn en geen valentie-elektronen nodig hebben).

Ik denk dat iedereen dat heeft gehoord Flourine (F), bijvoorbeeld, is een van de meest elektronegatieve elementen, het zal letterlijk elektronen van waterstofatomen of koolstofatomen rippen. Zo zal Chloor (Cl)

Bekijk deze afbeelding:

Dat is de reden waarom sommige moleculen bij een binding superpolaire gebieden hebben omdat ze zoiets als waterstofbruggen hebben met zoiets als Flourine, dat in principe de elektronen er meestal mee heeft.

Deze vraag kan ook worden verklaard door het idee van elektronenwolken en het feit dat meer elektronegatieve atomen meestal meer elektronen zullen hebben die ermee in de buurt blijven dan niet zozeer elektronegatieve atomen.

Dit wordt het dipoolmoment en zonder er al te veel in te betrekken, zie je hoe de meeste elektronen dichter bij de zuurstof staan dan de waterstof (omdat zuurstof elektronegaatser is dan waterstof)

Het woord electronegative klinkt overigens soms niet intuïtief, maar het is elektro- negatief in plaats van positief, want in de chemie hebben atomen die elektronen aantrekken een negatief teken (Ex: #Cl ^ - # is een chloor dat een elektron heeft gekregen).