Wat zijn enkele voorbeelden van zuur- en base-dissociatie?

Een sterk zuur of base zal volledig dissociëren, wat betekent dat het zuur twee ionen zal vormen, #H ^ + # en de geconjugeerde base. Sterke zuren vallen volledig uiteen, omdat hun geconjugeerde base zwakker is dan water. Dit betekent dat er geen evenwicht is in de oplossing, simpelweg omdat de bases niet "sterk" genoeg zijn om te hechten aan een #H ^ + # ion. Hetzelfde geldt voor sterke basen, maar een sterke basis bevat een #OH ^ - # ion.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Zwakke zuren en basen hebben echter het vermogen om zich te binden #H ^ + # ionen na disassociatie, daarom is er een evenwicht aanwezig in de oplossing.

Wat zijn enkele voorbeelden van afzettingsgesteenten die reageren met zuur?

Carbonaten, zoals kalksteen Kalksteen is gemaakt van calciumcarbonaat. Ca (CO_3) Het is zeer waarschijnlijk dat de kalksteen wordt gevormd door opgeloste zeeschelpen en koraalriffen. De organische materialen die de harde buitenkant van schelpdieren en koralen vormen, is calciumcarbonaat. Wanneer calciumcarbonaat reageert met zuur, wordt het koolstofdioxide dat werd gebruikt om het carbonaat te produceren, vrijgegeven. De vergelijking is Ca (CO_3) + 2 H ^ + X ^ - = CaX_2 + H_2O + CO_2 De X kan een negatief ion zijn zoals chloor -1 Cl ^ -1 Het carbonaat ondergaat altijd een ontledingsreactie met een zuur, wat resulteert in w

Wat zijn enkele voorbeelden van stoichiometrie met zuur- en basedissociatie?

Bekijk deze video's! Aangezien de vraag erg algemeen is en er pagina's kunnen worden geschreven om deze vraag te beantwoorden, zou ik de volgende video's over verschillende voorbeelden van acid-base titratie willen aanbevelen. Acid - Base Equilibria | Sterk zuur - sterke basetitratie. Acid - Base Equilibria | Zwak zuur - Sterke basetitratie.

Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?

Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen: zuren doneren H + + ionen aan een waterige oplossing. Basen accepteren H + + ionen in een waterige oplossing. Sterke zuren zoals HCl zullen vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen in een waterige oplossing: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Zwakke zuren, zoals azijnzuur (CH_3COOH) , zal niet ioniseren in de mate dat sterke zuren dat doen, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterk