Antwoord:
Zie hieronder…
Uitleg:
Vanuit het perspectief van een middelbare schoolstudent, maakte de eerste fout die ik vaak maakte, verkeerd de valentie-verkiezingen voor de compound verkeerd. Dus, het maken van mijn obligaties, dubbele bindingen, drievoudige obligaties verkeerd getrokken. Ook wist ik niet waar de waterstofatomen, stikstoffen (etc.) rond het centrale atoom geplaatst moesten worden, ik kreeg te horen dat het rond het centrale atoom werd getrokken, maar soms had ik bijvoorbeeld geen 4 waterstofatomen rond een koolstofatoom. Ik worstelde ook met het plaatsen van de dipolen, maar nu weet ik dat je het op het meer elektronegatieve element hebt gelegd ….
Eigenlijk waren dat de fouten die ik maakte … eigenlijk alles. Maar als ik het zelf zeg, denk ik dat ik sindsdien verbeterd ben.
Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met de wet van Avogadro?
Nou, om te beginnen niet te specificeren of het de gaswet is, of de wet van gelijkwaardigheid ... en je hebt dat hier gedaan. Onder omstandigheden van constante druk .... Vpropn..i.e. het uitgedrukte volume is evenredig met het aantal deeltjes, dwz het aantal mol, van gas ... Natuurlijk gebruiken chemici ROUTINELY "Avogadro's Number" om het aantal deeltjes van atomen / moleculen / deeltjes in een gegeven massa van substantie aan te geven. .. Hoe dan ook, ik denk dat je deze vraag moet verfijnen ...
Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met dubbele vervangingsreacties?
Studenten hebben moeite met het bepalen of een dubbele vervangingsreactie heeft plaatsgevonden. Ze hebben ook moeite om het precipitaat te identificeren als er zich een vormt. Ze hebben ook moeite om de complete en netto ionische vergelijkingen te bepalen. Een van de twee producten moet water, een onoplosbaar gas of een onoplosbare vaste stof zijn die een precipitaat wordt genoemd. Als zich een neerslag vormt, kan dit worden geïdentificeerd aan de hand van oplosbaarheidsregels. De complete ionische vergelijking omvat alle ionen en het water, gas of neerslag. De netto ionische vergelijking omvat alleen de ionen die heb
Wat zijn enkele veelgemaakte fouten die studenten maken met een dynamisch evenwicht?
Ik zou zeggen dat één veelgemaakte fout niet benadrukt dat er twee processen zijn (een voorwaartse en een omgekeerde) die beide op hetzelfde moment op gelijke snelheid plaatsvinden. De onderstaande video toont water dat zout heeft toegevoegd tot het punt waar een verzadigde oplossing wordt gemaakt. Daarna wordt meer zout toegevoegd, een dynamisch evenwicht tussen de processen van oplossen en kristallisatie. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video van: Noel Pauller Ik hoop dat dit helpt!