De wet stelt dat de totale enthalpieverandering tijdens een reactie dezelfde is ongeacht of de reactie in één stap of in verschillende stappen wordt uitgevoerd.
Met andere woorden, als een chemische verandering plaatsvindt via verschillende routes, is de algehele enthalpie verandering hetzelfde, ongeacht de route waarlangs de chemische verandering plaatsvindt (op voorwaarde dat de initiële en uiteindelijke toestand hetzelfde zijn).
De wet van Hess staat toe dat de enthalpie-wijziging (ΔH) voor een reactie wordt berekend, zelfs als deze niet direct kan worden gemeten. Dit wordt bereikt door het uitvoeren van elementaire algebraïsche operaties op basis van de chemische vergelijking van reacties met behulp van eerder bepaalde waarden voor de enthalpieën van vorming.
Toevoeging van chemische vergelijkingen leidt tot een netto of algehele vergelijking. Als enthalpie verandering bekend is voor elke vergelijking, zal het resultaat de enthalpie verandering zijn voor de netto vergelijking.
VOORBEELD
Bepaal de hitte van de verbranding,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Oplossing
Schrijf de doelvergelijking op, degene die je probeert te krijgen.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Begin met vergelijking 3. Het bevat de eerste verbinding in het doelwit (CS).
We moeten vergelijking 3 en zijn ΔH omkeren om de CS aan de linkerkant te zetten. We krijgen vergelijking A hieronder.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Nu elimineren we één voor één C (s) en S (s). Vergelijking 1 bevat C (s), dus we schrijven het als vergelijking B hieronder.
B. C (s) + O (g) CO (g);
We gebruiken vergelijking 2 om de S (s) te elimineren, maar we moeten het verdubbelen om 2S (s) te krijgen. We verdubbelen ook zijn
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
Ten slotte voegen we de vergelijkingen A, B en C toe om de doelvergelijking te krijgen. We annuleren dingen die verschijnen aan weerszijden van de reactiepijlen.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);
Een eerste orde reactie duurt 100 minuten voor voltooiing van 60 Ontleding van 60% van de reactie vindt de tijd wanneer 90% van de reactie voltooid is?
Ongeveer 251.3 minuten. De exponentiële vervalfunctie modelleert het aantal mol reactanten dat op een bepaald moment achterblijft in eerste orde reacties. De volgende verklaring berekent de vervalconstante van de reactie van de gegeven omstandigheden, en vindt daarom de tijd die nodig is om de reactie voor 90% te voltooien. Laat het aantal mol reactanten dat overblijft n (t) zijn, een functie met betrekking tot tijd. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) waarbij n_0 de beginhoeveelheid reactantdeeltjes en lambda de vervalconstante is. De waarde lambda kan worden berekend uit het aantal mol reactanten dat op een bepaald mom
Waarom is de wet van Hess nuttig om enthalpieën te berekenen?
De wet van Hess stelt ons in staat om een theoretische benadering te hanteren bij het beschouwen van enthalpie-veranderingen waar een empirische verandering ofwel onmogelijk of onpraktisch is. Overweeg de reactie voor de hydratatie van watervrij koper (II) sulfaat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Dit is een voorbeeld van een reactie voor welke enthalpie verandering kan niet direct worden berekend. De reden hiervoor is dat water twee functies moet vervullen - als hydratatiemiddel en als temperatuurmeter - tegelijkertijd en in hetzelfde wate
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"