Bij 20.0 ° C is de dampspanning van ethanol 45.0 torr en de dampspanning van methanol 92.0 torr. Wat is de dampspanning bij 20,0 ° C van een oplossing die is bereid door 31,0 g methanol en 59,0 g ethanol te mengen?

Antwoord:

# "65.2 torr" #

Uitleg:

Volgens De wet van Raoultkan de dampspanning van een oplossing van twee vluchtige componenten worden berekend met de formule

#P_ "totaal" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

waar

# Chi_A # en # Chi_B # zijn de molfracties van de componenten

# P_A ^ 0 # en # P_B ^ 0 # zijn de druk van de pure componenten

Bereken allereerst de molfracties van elke component.

# "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" #

# "31,0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0,969 mol methanol" #

De oplossing heeft # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # totaal, dus

#chi_ "ethanol" = "1.28 mol ethanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "methanol" = "0.969 mol methanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(Dat kunnen we ook zeggen #chi_ "methanol" = 1 - chi_ "ethanol" = 1- 0.570 = 0.430 # omdat molverhoudingen altijd optellen #1#.)

Dus de dampspanning van de oplossing is

#P = chi_ "ethanol" P_ "ethanol" ^ 0 + chi_ "methanol" P_ "methanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?

Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).

Julie wil 800 g van een alcoholoplossing van 15% maken door een 20% -oplossing en een 40% -oplossing te mengen. Hoeveel gram van elke soort heeft ze nodig?

Julie zal niet in staat zijn om een 15% -oplossing te maken met slechts 20% en 40 oplossingen om de mix te maken. Elke oplossing die Julie maakt door deze twee componenten te gebruiken, heeft een alcoholpercentage tussen 20% en 40%.

Wat is de pH van een oplossing die wordt bereid door 50,0 ml 0,30 M HF te mengen met 50,00 ml 0,030 M NaF?

Dit is een bufferoplossing. Om dit op te lossen, gebruikt u de Henderson Hasselbalch-vergelijking. pH = pKa + log ([basisbase] / [zuur]) Het HF is het zwakke zuur en de geconjugeerde base ervan is NaF. Je krijgt de Molar en het Volume van elk. Omdat u het volume wijzigt, verandert ook uw molariteit. Om de mollen van de conj basis en het zuur te vinden, moet je eerst de mollen met de gegeven Molar en het Volume vinden en dan delen door het totale Volume van de oplossing om je nieuwe Molaire concentratie te vinden. Conceptueel gesproken heb je 10x meer zuur dan base. Dit betekent dat je een verhouding van 1:10 hebt. Uw antwo