Wat is de evenwichtsconstante voor water?

Wat is de evenwichtsconstante voor water?
Anonim

Antwoord:

#color (oranje) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Uitleg:

#color (rood) (a) #A +#color (rood) (b) #B # Rightleftharpoons # #color (blauw) (c) #C +#color (blauw) (d) #D

# K_eq = ## (C ^ kleur (blauw) (c) D ^ kleur (blauw) (d)) / (A ^ kleur (rood) (a) B ^ (rood) (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Dus laten we het op deze manier zeggen:

#color (oranje) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

Antwoord:

Water ondergaat autoprotolyse …..

Uitleg:

# 2H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + HO ^ - #

De hydroxide- en hydroniumionen zijn gemakselementen. We zouden ze kunnen zien als clusters van watermoleculen met ÉÉN proton MEER … d.w.z. het zuurprincipe, # H_3O ^ + #, of ÉÉN PROTON MINDER, het basisprincipe, #HO ^ - #

Zeer zorgvuldige meting bevestigt dat het evenwicht LUISTERT naar links terwijl we naar de pagina kijken …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… onder standaardomstandigheden van temperatuur en druk. En dit is een vergelijking die we kunnen verdelen, vermenigvuldigen, aftrekken van, GELEID dat we het doen aan beide kanten van de vergelijking … Een ding dat we kunnen doen is nemen # Log_10 # van beide kanten ….

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

En dus # 14 = underbrace (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH per definitie" underbrace (-log_10 HO ^ -) _ "pOH per definitie" #

En dus onze werkrelatie …

# 14 = pH + pOH #… die wordt nageleefd door waterige oplossingen … En dus onder BASIC-voorwaarden …# PH # is hoog, en # POH # is LAAG …. en onder zure omstandigheden, # PH # is laag tot negatief, en # POH # is hoog…

# PK_w = 10 ^ -14 # voor water op # 298 * K #. Hoe denk je # K_w # zou evolueren onder niet-standaard omstandigheden …. d.w.z. zeg bij #100# # "" ^ @ C #?