Antwoord:
- Ionische radii vermindert over een periode.
Ionische radii toeneemt in een groep.
- Elektronegativiteit toeneemt over een periode.
Elektronegativiteit vermindert in een groep.
Uitleg:
Ionische radii vermindert over een periode.
Dit komt door het feit dat metaalkationen elektronen verliezen, waardoor de totale straal van een ion afneemt. Niet-metaalkationen winnen elektronen, waardoor de totale straal van een ion afneemt, maar dit gebeurt in omgekeerde richting (vergelijk fluor met zuurstof en stikstof, waarbij men de meeste elektronen verkrijgt).
Ionische radii toeneemt in een groep.
In een groep hebben alle ionen dezelfde lading als ze dezelfde valentie hebben (dat wil zeggen, hetzelfde aantal valentie-elektronen op de sub-orbitaal met het hoogste energieniveau). Daarom nemen ionische radii naar beneden toe toe naarmate er meer shells worden toegevoegd (per periode).
2.
Elektronegativiteit toeneemt over een periode.
Dit komt omdat het aantal protonen in de kern in de loop van de periode toeneemt. Dat veroorzaakt een sterkere aantrekking tot hechtende elektronenparen. (Afschermingseffect of andere factoren terzijde, dit is het eenvoudigste antwoord.)
Elektronegativiteit vermindert in een groep.
Op vergelijkbare wijze (maar tegenovergesteld) aan ionische radii neemt de elektronegativiteit af als gevolg van de langere afstand tussen de kern en de valentie-elektronenschil, waardoor de aantrekkingskracht afneemt, waardoor het atoom minder aantrekking heeft voor elektronen of protonen.
Antwoord:
Ionische radii: dalingen worden dan groter naarmate je verder gaat
Elektronegativiteit: neemt toe naarmate je verder komt en neemt af naarmate je ouder wordt.
Uitleg:
Dit is gecompliceerder met betrekking tot ionische radius. We moeten voorzichtig zijn om te herkennen of het een anion (negatief) of een kation is (positief)
Als het een anion is, kunnen we zien dat het één meer elektron heeft dan zijn atoom. Neem koolstof Het heeft 6 elektronen en 6 protonen, als we een elektron toevoegen, dan zijn er 7 elektronen en 6 protonen verhoogt het extra elektron de afstotende krachten tussen de elektronen waardoor de straal toeneemt.
Terwijl het met een kation één elektron heeft minder dan zijn atoom. Dus nu heeft het koolstofkation 5 elektronen en 6 protonen. Het verlies van een elektron verlaagt de afstotende krachten waardoor de straal kleiner wordt.
Nu moeten we kijken naar wat voor soort ionen de elementen in het periodieke systeem worden om te kijken hoe de ionische straal in de loop van een periode verandert. Als we rij drie nemen, weten we dat een stabiele toestand 2,8 of 2,8,8 is vanwege zijn energieniveaus. Dus een element wint elektronen / verliest elektronen om in die toestanden te zijn.
Dus Na (natrium) Mg (magnesium) en Al (aluminium) hebben minder dan 4 elektronen in de buitenste schil.
Dit betekent dat ze meer kans hebben te verliezen omdat het verkrijgen van 2,8 gemakkelijker is dan 2,8,8, zodat ze allemaal Kationen worden. Bovendien zal elke volgende een meer elektronen verliezen om in de 2,8-fase te komen, d.w.z. Na verliest 1, Mg 2, Al 3. Dus als je doorgaat, zal de ionische straal afnemen.
Het tegendeel zal gebeuren met P (fosfor) S (zwavel) en Cl (chloor) omdat het gemakkelijker is om naar 2,8,8 te gaan, ze zullen elektronen krijgen, dus het zijn anionen. Dus omdat iedereen minder elektronen krijgt om op het podium te komen, terwijl elke andere ionische straal kleiner is dan de vorige.
Ar (argon) zal niet winnen of verliezen dus er zal geen verandering zijn en Si (silicium) kan het doen, maar meestal zeggen we dat het een kation wordt en alle 4 elektronen verliest, dus heeft de kleinste straal van alle elementen in de derde rij.
De algemene regel naar beneden gaan is dat de ionische radius zal toenemen als de elektronen zich verder in de valentieschil bevinden (buitenschil).
Met betrekking tot elektro-negativiteit neemt het tijdens een periode toe naarmate de atomaire radii over een periode kleiner worden, zodat het elektron dichter bij de kern is, waardoor het moeilijker te verwijderen is.
Naarmate je naar beneden gaat, is het gemakkelijker te verwijderen omdat het verder weg is omdat het zich in een verder energieniveau bevindt en het is een extra afscherming die de aantrekkingskrachten uit de tussenliggende elektronenschillen vermindert.
De kosten van een kaartje voor een pretpark bedragen $ 42 per persoon. Voor groepen van maximaal 8 personen, dalen de kosten per ticket met $ 3 voor elke persoon in de groep. Het ticket van Marcos kost $ 30. Hoeveel mensen zijn er in de groep van Marcos?
Kleur (groen) (4) mensen in de groep van Marco. Aangezien de standaard ticketprijs $ 42 is en het ticket van Marco $ 30 kostte, werd het ticket van Marco verdisconteerd met $ 42- $ 32 = $ 12 Gegeven een $ 3 korting per persoon in de groep, impliceert een korting van $ 12 dat er 4 personen in de groep moeten zijn.
Wat is de trend in atomaire straal over een periode? Een groep omlaag? Gebruik je kennis van atomaire structuur, wat is de verklaring voor deze trend?
Straal neemt toe als je de tafel afgaat en afneemt naarmate je verder gaat. De atoomstraal langs een periode neemt af als je een elektron en een proton toevoegt, waardoor de aantrekkende krachten tussen beide toenemen en de straal kleiner wordt naarmate de aantrekkende kracht groter is. Terwijl als je een periode verliest, het elektron zich op een verder weg energieniveau bevindt en dus de atomaire straal groter is. Bovendien is er een afscherming van de energieniveaus vooraan waardoor de radius groter wordt.
Waarom bestaan er periodieke trends voor elektronegativiteit?
Elektronegativiteit is de relatieve aantrekkingskracht van een atoom op elektronen die betrokken zijn bij een chemische binding. Dit wordt bepaald door twee belangrijke factoren: 1. Hoe groot is de (effectieve) nucleaire lading? 2. Hoe dicht zijn de bindende elektronen aan de kern? Naarmate we een groep naar beneden gaan in het periodiek systeem der elementen, merken we dat EN daalt. Dit komt omdat, hoewel er een dramatische toename van de nucleaire lading is, de bindingselektronen in veel hogere energieniveaus zijn en dus veel verder van de kern liggen. Er is ook meer afscherming van de aantrekkende kracht (protonen in de