Wat is de calorieën die nodig zijn om 11,4 g water te verwarmen van 21,0 ° C tot 43,0 ° C?

Wat is de calorieën die nodig zijn om 11,4 g water te verwarmen van 21,0 ° C tot 43,0 ° C?
Anonim

Antwoord:

U moet de onderstaande vergelijking gebruiken om dit probleem op te lossen.

Uitleg:

# Q = mcΔT #

m - massa in grammen van de stof

c - soortelijke warmtecapaciteit (J / g ° C) (Varieert afhankelijk van de toestand van de stof)

ΔT - Verandering van temperatuur (° C)

Hier wordt gegeven dat de massa water 11,4 gram is. Ondertussen zou de verandering in temperatuur zijn

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

Volgens mijn leerboek is de specifieke warmtecapaciteit voor vloeibaar water 4.19 J / g ° C

Vervang al deze waarden in de vergelijking en we zullen verkregen

# Q = 11.4 g * 22.0 ° C * 4.19 J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

Als we het in kJ zouden omzetten en significante cijfers in overweging nemen, zou het antwoord zijn

# 1.05 kJ #

Aangezien 2.500 kcal gelijk is aan 10.500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

Definitieve antwoord # 0.25kcal #