Wat is de evenwichtsconstante van CH3COOH?

Wanneer geplaatst in water, zwakke zuren (generiek # HA #) vormen een homogeen evenwicht waarin zuurmoleculen reageren met water om waterige hydroniumionen te vormen, # H_3 ^ (+) O #en waterige anionen, #A ^ (-) #.

In het geval van azijnzuur, dat een zwak zuur is, kan het evenwicht als volgt worden beschreven:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

De evenwichtsconstante is

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Omdat de concentratie van vloeibaar water uit de uitdrukking wordt gelaten, wordt de evenwichtsconstante voor deze reactie genoemd zuur-dissociatieconstante, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

De waarden van de zuurdissociatieconstanten voor verschillende zuren worden meestal aan u gegeven in een onderzoek, waarbij de evenwichtsconstante van azijnzuur #1.8*10^(-5)#; als de waarde echter niet aan u wordt gegeven, kunt u altijd de evenwichtsconcentraties beschreven in de bovenstaande vergelijking om op te lossen # K_a #.

Wat is de vergelijking voor het vinden van de evenwichtsconstante voor een chemische reactie?

We moeten twee dingen weten om de numerieke waarde van de evenwichtsconstante te berekenen: de gebalanceerde vergelijking voor het reactiesysteem, inclusief de fysieke toestanden van elke soort. Hieruit wordt de evenwichtsexpressie voor het berekenen van Kc of Kp afgeleid. de evenwichtsconcentraties of -drukken van elke soort die optreedt in de evenwichtsexpressie, of voldoende informatie om ze te bepalen. Deze waarden worden in de evenwichtsexpressie gesubstitueerd en de waarde van de evenwichtsconstante wordt vervolgens berekend. Bereken de waarde van de evenwichtsconstante, Kc, voor het weergegeven systeem, als 0.1908 m

Wat is de evenwichtsconstante voor de reactie van NH3 met water?

De evenwichtsconstante voor de reactie van NH3 met water is 1,76 x 10 . In waterige oplossing werkt ammoniak als een basis. Het accepteert waterstofionen uit H20 om ammonium- en hydroxide-ionen op te leveren. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) De base-ionisatieconstante is K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) We kunnen de K_ "b" -waarde van pH-metingen bepalen. Voorbeeld De pH van een 0,100 mol / L NH of-oplossing is 11,12. Wat is de K_ "b" voor NH ? Oplossing NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^

Wat is de waarde van de evenwichtsconstante bij 655 K voor elk van de volgende reacties?

K ongeveer 1,67 Ja! Je hebt gelijk, ik zal de eerste doen. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ Ik deed dat volgens de gebruikelijke methode met behulp van een tabel in mijn tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK dus K ong. 1,67 Dit is redelijk omdat ik een snelle controle heb uitgevoerd en merkte dat deze reactie gunstige enthalpie maar ongunstige entropie heeft. Het zal dus niet spontaan zijn bij hoge temperaturen. Er zal dus niet veel product worden gevormd ten opzichte van standaardomstandigheden.