Wat is Ksp? + Voorbeeld

#K_ (sp) # wordt genoemd oplosbaarheid productconstante of eenvoudig oplosbaarheidsproduct. In het algemeen vertegenwoordigt het oplosbaarheidsproduct van een verbinding het product van molaire concentraties van ionen verhoogd tot het vermogen van hun respectieve stoichiometrische coëfficiënten in de evenwichtsreactie.

Hier is een voorbeeld om het concept beter te demonstreren. Laten we de verzadigde oplossing van zilverchloride (# AgCl #), waarbij een evenwicht bestaat tussen de opgeloste ionen en onopgeloste zilverchloride volgens de volgende reactie:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Omdat dit een evenwichtsreactie is, kunnen we de evenwichtsconstante hiervoor schrijven:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Nu zijn de concentraties van vaste stoffen onbekend of verondersteld constant te zijn, dus deze reactie wordt

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

De omvang van #K_ (sp) # geeft direct de oplosbaarheid van het zout in water aan, sinds #K_ (sp) # is afgeleid van de concentraties van ionen in evenwichtsreacties. Aldus betekenen hogere concentraties van ionen een grotere oplosbaarheid van het zout.

Bij het schrijven van de vergelijking voor #K_ (sp) #, je moet weten hoe je de verbinding in ionen kunt breken (identificeer de monoatomische en polyatomaire ionen), hoeveel mol van elk ion worden gevormd en de lading op elk ion.