Broom bestaat uit twee isotopen met een massa van 78,92 en 80,92 amu. Wat is de abundantie van deze twee isotopen?

Isotopes#color (wit) (XX) #massa (amu)#color (wit) (X) #Isotoop-abundantie

Br-79#color (wit) (XXXX) #78.92#color (wit) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (wit) (XXXX) #80.92#color (wit) (XXXXXXX) #?

# "gemiddelde atomaire massa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" …) #

Laat x% overvloed zijn van Br-79

Laat 1-x% overvloed zijn van Br-81

Br is 79. 904 g / mol op het periodiek systeem #color (oranje) "(gemiddelde atomaire massa)" #

# 79,904% = x + (1-x) #

# 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) #

# 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79,904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79,904% = - 2x + 80.92 #

# 79,904% -80,92 = 78.92x #

# -1,016 = -2x #

# X = 0,508 #

Gebruik onze x om die% overvloed aan Br-79 te vinden

# X * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #overvloed"#

Gebruik onze x om die% overvloed aan Br-79 te vinden

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #overvloed"#

#:.# De% abundantie van de isotoop met een massa van 78,92 amu heeft een% -gehalte van 50,8% en de isotoop met een massa van 80,92 amu heeft een% -gehalte van 49,2%

Strontium bestaat uit vier isotopen met een massa van 84 (een overvloed van 0,50%), 86 (een abundantie van 9,9%), 87 (een overvloed van 7,0%) en 88 (een abundantie van 82,6%). Wat is de atomaire massa van strontium?

87.71 amu (ik veronderstel hier graden van betekenis ...) Om de gemiddelde atomaire massa van een element te bepalen, nemen we het gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element. We berekenen het dus door de gewogen massa van elk van de isotopen te nemen en ze bij elkaar te voegen. Dus voor de eerste mis vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu-atomaire massa-eenheden) = 0,042 amu en voegen deze toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort. Aangezien de meest overvloedige isotoop van dit element 88 amu is, zou je gemiddelde atoommassa het dichtst bij deze massa moeten zijn, en aangezien de rest van de isotopen kleiner

Natuurlijk voorkomend europium (Eu) bestaat uit twee isotopen met een massa van 151 en 153. 151/63 Eu heeft een abundantie van 48,03% en 153/63 Eu heeft een abundantie van 51,97%. Wat is de atomaire massa van europium?

De atoommassa van europium is 152 u. Methode 1 Stel dat u 10.000 Eu-atomen heeft. Dan heb je 4803 atomen van "" _63 ^ 151 "Eu" en 5197 atomen van "" _63 ^ 153 "Eu". Massa van "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa van "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa van 10 000 atomen = 1 520 394 u Gemiddelde massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Methode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "EU": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Totaal = "1

Zuurstof is samengesteld uit drie isotopen 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) en 18/8 O (17.999 u). Een van deze isotopen, 17/8 O, bevat 0,037% zuurstof. Wat is de procentuele abundantie van de andere twee isotopen, waarbij de gemiddelde atoommassa van 15.9994 u wordt gebruikt.

De overvloed van "" _8 ^ 16 "O" is 99.762%, en de overvloed van "" _8 ^ 18 "O" is 0.201%. Stel dat je 100 000 atomen van O hebt. Dan heb je 37 atomen van "" _8 ^ 17 "O" en 99 963 atomen van de andere isotopen. Laat x = het aantal atomen van "" _8 ^ 16 "O".Dan is het aantal atomen van "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x De totale massa van 100.000 atomen is x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 19