Antwoord:
Uitleg:
De vrijgegeven energie kwam uit twee afzonderlijke processen:
- de stoom condenseert om wat latente condensatiewarmte af te geven
# 100 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" # - het water koelt af tot
# 0 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" # naar# 100 kleur (wit) (l) ^ "o" "C" # zonder vast te lopen.
De hoeveelheid energie die vrijkomt bij het eerste proces is afhankelijk van de
Anderzijds hangt de hoeveelheid energie afgegeven in het tweede proces af van zowel de specifieke warmte van water, de massa van het monster, en de grootte van de verandering in temperatuur.
Door de som van de energieverandering van de twee processen te nemen, geeft u de totale hoeveelheid energie vrij:
Welke hoeveelheid energie wordt gebruikt wanneer 33,3 gram ijs bij 0,00 ° C wordt omgezet in stoom bij 150,0 ° C?
"103,4 kJ" is de totale hoeveelheid energie die nodig is om zoveel ijs in stoom om te zetten. Het antwoord is 103.4kJ. We moeten de totale energie bepalen die nodig is om van ijs naar water te gaan en vervolgens van water naar damp - de faseveranderingen ondergaan door de watermoleculen. Om dit te doen, moet u weten: Warmte van fusie van water: DeltaH_f = 334 J / g; Warmte van fusie-verdamping van water: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifieke warmte van water: c = 4,18 J / g ^ @ C; Specifieke stoomwarmte: c = 2,09 J / g ^ @ C; Dus de volgende stappen beschrijven het totale proces: 1. Bepaal de benodigde warmte om 0 ^
Wat is de minimale hoeveelheid energie die vrijkomt in kilojoules wanneer 450,0 gram waterdamp condenseert tot een vloeistof bij 100 ° C?
Ong. Er wordt 10 ^ 3 kJ aan energie vrijgegeven H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energie" Nu moeten we alleen de faseverandering onderzoeken, omdat zowel H_2O (g) als H_2O (l) beide op 100 "" ^ @ staan . Dus we hebben de hitte van verdamping als 2300 J * g ^ -1 gekregen. En, "energie" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Omdat de energie is VRIJGEGEVEN, is de berekende energieverandering NEGATIEF.
Vast magnesium heeft een soortelijke warmte van 1,01 J / g ° C. Hoeveel warmte wordt afgegeven door een 20,0 gram magnesiummonster wanneer het afkoelt van 70,0 ° C tot 50,0 ° C?
Ik kreeg -404 J aan warmte afgegeven. Laten we aan de slag gaan door de specifieke warmtecapaciteitsvergelijking te gebruiken: op basis van wat u mij hebt gegeven, hebben we de massa van het monster (m), de specifieke warmte (c) en de verandering in temperatuur DeltaT. Ik zou ook moeten toevoegen dat "m" niet beperkt is tot alleen maar water, het kan de massa zijn van bijna elke substantie. Ook is DeltaT -20 ^ oC omdat de verandering in temperatuur altijd de eindtemperatuur is - begintemperatuur (50 ^ oC - 70 ^ oC). Alle variabelen hebben goede eenheden, dus we moeten alle gegeven waarden samen vermenigvuldigen o