Antwoord:
Zie hieronder.
Uitleg:
Als de concentratie van het zuur 0,2 is, dan kunnen we de # H_3O ^ + # in totaal door de twee verschillende te gebruiken # K_a #'S.
Ook noem ik Oxaalzuur als # HA_c # en het oxalaat-ion als # A_C ^ - #, hoewel dit vaak wordt gebruikt voor azijnzuur. Het was eenvoudiger dan de hele formule uit te schrijven …
Onthouden:
#K_a = (H_3O ^ + keer A_c ^ -) / (HA_c) #
Dus in de eerste dissociatie:
# 5.9 keer 10 ^ -2 = (H_3O ^ + keer A_c ^ -) / (0.2) #
Daarom kunnen we het volgende zeggen:
# = 0,118 H_3O ^ + ^ 2 #
Als de # H_3O ^ + # ion en het respectieve anion moet bestaan in een verhouding van 1: 1 in de oplossing.
Zo:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Nu zal het oxalaat-ion blijven dissociëren, en we weten dat dit het anion is - dus we stoppen de # A_C ^ - # gevonden in de eerste dissociatie als het zuur in de tweede dissociatie (ook wel de term in de noemer genoemd).
# 6.4 keer 10 ^ -5 = (H_3O ^ + keer B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 keer 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Vervolgens voegen we de concentraties uit de dissociaties toe:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (met afgeronde antwoorden zou de echte waarde zijn: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
van # H_3O ^ + #.
