Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?

Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?
Anonim

Antwoord:

Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing.

Uitleg:

Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen:

  • Zuren doneren #H ^ + # ionen aan een waterige oplossing.
  • Bases accepteren #H ^ + # ionen in een waterige oplossing.

Sterke zuren houden van # HCl # zal vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen wanneer in een waterige oplossing:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Zwakke zuren, zoals azijnzuur (# CH_3COOH #), zal niet zodanig ioniseren als sterke zuren, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Sterke bases, zoals # NaOH #, zal ook vrijwel volledig ioniseren, of dissociëren, in ionen in een waterige oplossing.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Zwakke basissen, zoals # NH_3 #, zoals zwakke zuren, zullen slechts zeer weinig dissociëren in een waterige oplossing. De onderstaande reactie zal optreden, maar deze zal zeldzaam zijn.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #