OH- Concentratie van 0,015 M HCl?

OH- Concentratie van 0,015 M HCl?
Anonim

Antwoord:

#approx 6,61 keer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Uitleg:

Ervan uitgaande dat dit onder standaardvoorwaarden gebeurt, kunnen we de volgende relatie gebruiken:

# PH + pOH = 14 # (bij 25 graden Celcius)

Dit is cruciaal omdat het verbinding maakt # PH # en # POH # van een gegeven oplossing - laten we zeggen dat het# pH # is 1, dan is het # POH # zal 13 zijn.

Onthoud ook dat:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

In dit probleem kunnen we aannemen dat # HCl # is volledig geïoniseerd in water omdat # HCl # is een sterk zuur dus de # H_3O ^ + # concentratie zal ook zijn # 0.015 mol dm ^ -3 #

Gebruik dan de vergelijking om de pH van de gegeven oplossing te vinden:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0.015 #

#pH approx 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH ongeveer 12.18 #

Nu moeten we het proces reverse-engineeren.

Als:

# POH = -log OH ^ - #

Dan:

# 10 ^ (- pOH) = ^ OH - #

Vandaar:

# 10 ^ - (12,18) = ^ OH - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) Ongeveer 6.61 keer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #