Wat is de verandering in het vriespunt van water wanneer 35,0 g sucrose wordt opgelost in 300,0 g water?

Antwoord:

#DeltaT_f = -0.634 # # "" ^ "O" "C" #

Uitleg:

We worden gevraagd om de vriespunt depressie van een oplossing.

Om dit te doen, gebruiken we de vergelijking

#DeltaT_f = i · m · K_f #

waar

• # DeltaT_f # is de verandering in temperatuur van het vriespunt (wat we proberen te vinden)

• #ik# is de van't Hoff-factor, die wordt gegeven als #1# (en meestal is dat zo #1# in het geval van niet-elektrolyten)

• # M # is de molaliteit van de oplossing, dat is

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" #

Converteer de gegeven massa sucrose naar mollen met behulp van de molaire massa:

# 35.0cancel ("g sucrose") ((1kleur (wit) (l) "mol sucrose") / (342.30cancel ("g sucrose"))) = kleur (rood) (0.102 # #color (rood) ("mol sucrose" #

De molaliteit is dus

# "molaliteit" = kleur (rood) (0.120color (wit) (l) "mol sucrose") / (0.3000color (wit) (l) "kg water") = kleur (groen) (0.341 m #

• # K_f # is de molaire vriespuntsconstante voor het oplosmiddel (water), die wordt gegeven als #-1.86# # "" ^ "O" "C /" m #

We voegen bekende waarden toe, we hebben het

#DeltaT_f = (1) (kleur (groen) (0.341) cancel (kleur (groen) (m))) (- 1.86color (wit) (l) "" ^ "o" "C /" cancel (m)) #

# = kleur (blauw) (ul (-0.634kleur (wit) (l) "" ^ "o" "C" #

Dit staat voor hoeveel het vriespunt is vermindert. De nieuwe bevriezing punt van de oplossing wordt gevonden door deze waarde toe te voegen aan het normale vriespunt van het oplosmiddel (#0.0# # "" ^ "O" "C" # voor water):

# "nieuwe f.p." = 0,0 # "" ^ "O" "C" # # - kleur (blauw) (0.634 # #color (blauw) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0.634kleur (wit) (l) "" ^ "o" "C" #