Massa van de kaars 0,72 g voor het branden. Wat is de massa van de producten van deze reactie? Zou dat hetzelfde zijn als het opnieuw wegen van de kaars (de massa is 0,27 g na het branden)?

Massa van de kaars 0,72 g voor het branden. Wat is de massa van de producten van deze reactie? Zou dat hetzelfde zijn als het opnieuw wegen van de kaars (de massa is 0,27 g na het branden)?
Anonim

Antwoord:

Raadpleeg de uitleg

Uitleg:

Weegschalen van de kaars voor en na het branden laat zien hoeveel brandstof er is verbruikt.

Typische kaarsvet is een alkaan zoals hentriacontane, dus schrijf een chemische formule voor de verbranding van dit alkaan.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

Werk de mollen voor deze alkaan uit.

# (0,72 g) / (436) #= 0,00165 mol

De molverhouding van de alkaan tot # CO_2 # is 1:31 dus vermenigvuldig de mol van de alkaan met 31 om het aantal mol voor te krijgen # CO_2 #.

#0.00165*31# = 0,0511 mol

Vermenigvuldig de mollen van # CO_2 # door # 24dm ^ 3 # en dan met 1000 om het binnen te krijgen # Cm ^ 3 #.

# 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 #

Dus voor water, doe 0,0511 mol keer met zijn formulemassa, 18.

# 0.0511 * 18 = 0.92 g water.

(Ik heb het misschien een beetje gecompliceerd gemaakt)