Wat is de bindingpolariteit van het watermolecuul?

Wat is de bindingpolariteit van het watermolecuul?
Anonim

Antwoord:

# Mu = 1.84D #

Uitleg:

De polariteit van water kan worden berekend door de som van de twee dipoolmomenten van beide te vinden #OH# obligaties.

Voor ionische verbindingen kan het dipoolmoment worden berekend door:

# Mu = Qxxr #

waar, # Mu # is het dipoolmoment, # Q # is de coulomblading # Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C #, en # R # is de lengte van de binding of de afstand tussen twee ionen.

Voor covalente verbindingen wordt de uitdrukking:

# Mu = deltaxxr #

waar, #delta# is de gedeeltelijke lading op atomen.

Voor water worden de deelkosten als volgt verdeeld:

# "" ^ (+ Delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Het is ingewikkelder om de gedeeltelijke lading op elk atoom te berekenen, daarom zal ik dit deel overslaan.

Het dipoolmoment van de #OH# obligatie is # Mu = 1.5D #, waar # D # is de Debye-eenheid waar, # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Het netto dipoolmoment van het water kon dus worden berekend door de twee dipoolmomenten van beide op te tellen #OH# obligaties

#mu _ ("totaal") = 2xx1.5Dxxcos (104.5 / 2) = 1.84D #

Let daar op #104.5^@# is de bindingshoek in water.