Ik zal het je laten evalueren …
# "? mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / cancel "L" xx 1.222 cancel "L" = ??? #
Als dit bromide-anionen betreft, in hoeveel bromide-atomen zit dit? Markeer hieronder om het antwoord te zien.
#color (white) (3.862 xx 10 ^ (- 11) cancel ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomen") / cancel ("1 mol anything")) #
#color (white) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atoms Br" ^ (-)) #
De rooster-energie voor natriumjodide is 700 kJ / mol, terwijl die voor calciumsulfide 2775 kJ / mol is. Welke van deze zouten voorspelt u dat het hogere smeltpunt heeft?
Voor het smelten van iets moet je de roosterstructuur breken en het enigszins vrij laten bewegen als een vloeistof. Dus hoe moeilijker het is om de roosterstructuur te verbreken, hoe moeilijker het is om de substantie te smelten en het smeltpunt te verhogen. Dientengevolge heeft degene met een hogere roosterenergie het hogere smeltpunt.
Hoeveel mol water zou er geproduceerd worden als je 4 mol waterstof en 4 mol zuurstof combineert?
4 mol water. Vorming van water wordt gegeven door: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" of 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" We hebben de 4 mol zuurstof maar slechts 4 mol waterstof, in plaats van 8. Dus, de 4 mol waterstof reageert met 2 mol zuurstof, om 4 mol water te geven.
Wanneer 2 mol waterstof wordt verwarmd met 2 mol jodium, wordt 2,96 mol waterstofjodide gevormd. Wat is de evenwichtsconstante voor de vorming van waterstofjodide?
"K" _ "c" = 4 In deze vraag krijgen we niet de evenwichtsconcentraties van onze reagentia en producten, we moeten dit zelf uitwerken met behulp van de ICE-methode. Ten eerste moeten we de gebalanceerde vergelijking uitschrijven. kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kleur (wit) (aa) + kleur (wit) (aa) "I" _2 kleur (wit) (aa) rechtsleftharponen kleur (wit) (aa) 2 "HI" Aanvankelijk mollen: kleur (wit) (aaaaaz) 2 kleur (wit) (aaaaaaa) 2 kleur (wit) (aaaaaaaaa) 0 Verandering in moedervlekken: -1,48 kleur (wit) (aa) -1,48 kleur (wit) (aaa) +2,96 Equilibrium moles: kleur (wit) (a)