Kan iemand mijn chemisch werk oplossen?

Antwoord:

Niet spontaan bij standaardomstandigheden, en een temperatuurstijging zal de reactie eerder spontaan maken en spontaan worden wanneer #T> 2086.702606K #

Uitleg:

Een reactie is spontaan als # DELTAG ^ circ <0 #

# DELTAG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ ci = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464.5kJ # Kmol ^ -1 #

# DeltaS ^ ci = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # Kmol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # Kmol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DELTAG ^ ci = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # Kmol ^ -1 #

De reactie is niet spontaan in standaard omstandigheden.

Een temperatuurstijging zal resulteren in een grotere waarde voor # TDeltaS ^ circ #en daarom maken # DELTAG ^ circ # steeds minder positief totdat het negatief wordt.

De reactie wordt spontaan wanneer # DELTAG ^ circ <0 #, dus # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

Wanneer #T> 2086.702606K #, de reactie wordt spontaan.