Chemie A / As Niveau-vraag? HELPEN!

Antwoord:

Zeer lang antwoord binnenkomend!

Dit is wat ik krijg:

Uitleg:

een

(ik)

We krijgen dat:

1 mol =# 24dm ^ 3 # en dat # 300cm ^ 3 # gas werden ontwikkeld. Dat is # 0.3 dm ^ 3 #. Proportioneel gezien zouden we een lager aantal moedervlekken moeten hebben. We kunnen het aantal moedervlekken vinden door de verdeling van de referentie:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Vandaar, # 0.3dm ^ 3 # bevat (1/80) van de moedervlekken in # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(Ii)

Uit (i) blijkt dat we 0,0125 mol hebben ontwikkeld # H_2 # gas. In de reactievergelijking zien we dat calcium en waterstof een molaire verhouding van 1: 1 hebben - dus het aantal mol is gelijk - 0,0125 mol Ca.

(iii) gebruik van de molariteitsvergelijking:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 van (ii) en m = 0,51 van de oorspronkelijke vraag.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(ik)

Gebruik de concentratieformule:

# C = n / v #

concentratie wordt gegeven van de zuur- # 1 mol dm ^ -3 #, en ons gebruikte volume was # 25.8 cm ^ 3 #- wat gelijkwaardig is aan # 0.0258 dm ^ 3 #, zoals in deze vergelijking die we moeten gebruiken # Dm ^ 3 # zoals concentratie is in # Moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # van HCl

(Ii)

Calciumhydroxide en zoutzuur reageren in een verhouding van 1: 2, dus we hadden twee keer zoveel mol nodig # HCl #, dus we moeten gewoon het aantal mol zuur verdelen door 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Dit is ook het aantal mollen van Ca in #Ca (OH) _2 #, omdat deze verbinding bestaat uit 1 mol Ca voor elke 2 mol # (OH ^ -) #- het geven van een andere 1: 1-verhouding van Ca vs. #Ca (OH) _2 #- dus 0,0129 mol.

(Iii)

Ik neem aan dat dit een voortzetting was van het eerste experiment - dus we weten dat we om te beginnen 0,51 g Ca hebben toegevoegd, en door berekening, in b (i) en (ii), ontdekten we dat we weten dat 0,0129 mol Ca.

Molariteitsvergelijking opnieuw:

# N = (m) / M #

# = 0,0129 (0,51) / M #

# M ongeveer 39,5 gmol ^ -1 #

c

Vermenigvuldig de massa met hun respectieve percentages en voeg toe:

# (40 keer 0.9697) + (42 keer 0.0064) + (43 keer0.0015) + (44 keer 0.0206) + (46 keer0.00003) + (48 keer0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(ik)

Volgens dit boekje is de molecuulmassa van calcium 40.08 gram per mol (tabel 6).

We kunnen het experiment met de kleinste procentuele fout vinden door onze experimentele waarden te gebruiken.

% Error = I (theoretische waarde - experimentele waarde) / (theoretische waarde) x 100I

Experimenteer a:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) maal 100 #=1.79%

Experiment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) keer 100) #=1.45%

Dus experiment b was iets nauwkeuriger omdat het een lagere procentuele fout had.

(Ii)

Een mogelijke reden achter de verschillen kan zijn dat het calciummonster onzuiverheden bevatte. Dus de 0.51g Ca bevatte niet alleen Ca, maar ook enkele andere sporen die niet reageerden.

Antwoord:

WAARSCHUWING! EEN WERKELIJK WERKELIJK LANG ANTWOORD VOORUIT !!!

Dit is wat ik krijg.

Uitleg:

a) i)

Volgens uw vraag, # "1 mol H" _2 # inneemt # "24 dm" ^ 3 #.

Dan, # "1 dm" ^ 3kleur (wit) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Zo, # "300 cm" ^ 3 # of

# "0.300 dm" ^ 3kleur (wit) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 kleur (wit) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Zo, # "0.012 mol H" _2 # geëvolueerd in de reactie.

ii)

De vergelijking voor de reactie is

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

De reactie produceerde 0,012 mol # "H" _2 #

# "Mollen Ca" = 0,012 "mol H" _2 x "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Dus, zoals de molariteit van de # "HCl" # oplossing is # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Mol HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 x "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Nu is het tijd voor sommigen stoïchiometrie.

Eerst zullen we de vergelijking controleren.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Dus, per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, wij hebben nodig # "2 mol HCl" #.

Zo, # "1 mol HCl" # neutraliseert # 1 / 2kleur (wit) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

en # "0.258 mol HCl" # neutraliseert

# "0.0258" / 2color (wit) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Mollen Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 x "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

De relatieve atomaire massa van een element is de gewogen gemiddelde van de relatieve atomaire massa's van de isotopen.

Dat wil zeggen, we vermenigvuldigen de relatieve atomaire massa met een getal dat de relatieve abundantie van de isotoop weergeeft.

We krijgen

# "0.9697kleur (wit) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064kleur (wit) (l) × 42 = kleur (wit) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (wit) (l) × 43 = kleur (wit) (ll) 0.0645 #

# 0.0206kleur (wit) (l) × 44 = kleur (wit) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = kleur (wit) (l) 0.00138 #

# ul (0,0019 kleur (wit) (l) x 48 = kleur (wit) (ll) 0,0912) #

#color (wit) (mmmll) "Totaal = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Notitie: De antwoorden in Deel (a) kunnen slechts twee significante cijfers bevatten, want dat is alles wat je hebt gegeven voor de massa en het volume.

Het antwoord in Deel (c) kan slechts twee significante cijfers bevatten, want dat is alles wat je hebt gegeven voor de isotopenmassa's.

d) i)

Van isotoop abundanties, de "echte" waarde van #A_text (r) = 40 #.

De titratiemethode gaf een meer accurate waarde omdat deze overeenkomt met de "echte" waarde.

ii)

De belangrijkste reden waarom Deel a) minder nauwkeurig is, is dat het moeilijker is om het volume van een gas nauwkeurig te meten dan om het volume van een vloeistof te meten.