Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?

Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.

Antwoord:

De atoommassa van # "KCI" # is # "74.6 u" #en de molaire massa is # "74.6 g / mol" #.

Uitleg:

Omdat de formule voor kaliumchloride is # "KCI" #, voeg de atomaire massa's van kalium en chloor toe om de atoommassa van te bepalen # "KCI" #.

# "Atoommassa KCl" = "39.1 u + 35.45 u" = "74.6 u" #

De molecuulmassa van een formule-eenheid van # "KCI" # is # "74.6 g / mol" #.

Broom bestaat uit twee isotopen met een massa van 78,92 en 80,92 amu. Wat is de abundantie van deze twee isotopen?

Isotopescolor (wit) (XX) massa (amu) kleur (wit) (X) Isotopische abundantie Br-79color (wit) (XXXX) 78,92kleur (wit) (XXXXXXX)? Br-81color (wit) (XXXX) 80.92color (wit) (XXXXXXX)? "gemiddelde atomaire massa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Laat x% overvloed van Br-79 zijn Laat 1-x% overvloed van Br-81 Br is 79. 904g / mol op het periodiek systeem kleur (oranje) "(gemiddelde atomaire massa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.9

Het atoomgewicht van een nieuw ontdekt element is 98,225 amu. Het heeft twee van nature voorkomende isotopen. Eén isotoop heeft een massa van 96,780 amu. De tweede isotoop heeft een percentage van 41,7%. Wat is de massa van de tweede isotoop?

100.245 "amu" M_r = (som (M_ia)) / a, waarbij: M_r = relatieve attomische massa (g mol ^ -1) M_i = massa van elke isotoop (g mol ^ -1) a = abundantie, gegeven als een percentage of hoeveelheid g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"

Hoe heet het wanneer natrium- en chloride-ionen scheiden wanneer ze in water worden opgelost?

Dit proces wordt dissociatie genoemd. De "Na" + "ionen worden aangetrokken door de gedeeltelijk negatief geladen zuurstofatomen van de watermoleculen en de" Cl "^ (-)" - ionen worden aangetrokken door de gedeeltelijk positief geladen waterstofatomen van de watermoleculen. Wanneer dit gebeurt, dissocieert het natriumchloride in individuele ionen, waarvan wordt gezegd dat ze in oplossing zijn. Natriumchloride in water vormt een natriumchloride-oplossing. Omdat de natriumchloride-oplossing elektriciteit kan geleiden, is het een elektrolytische oplossing en is NaCl een elektrolyt. Het volgende dia