Antwoord:
Gewoon om deze vraag met pensioen te laten gaan ….
Uitleg:
De factor die de spontaniteit van chemische verandering beïnvloedt, is GEEN enthalpie, maar entropie … de statistische kans op stoornis. Er zijn in feite voorbeelden van SPONTAANSE ENDOTHERMISCHE VERANDERING waarin ENTROPY verhoogd is in de endotherme reactie, en aldus wordt de reactie thermodynamisch gunstig.
A priori, echter, zou de exotherme verandering MEER gunstig moeten zijn …. maar verdere details van de reactie zijn noodzakelijk ….
Wanneer twee chemicaliën mengen, waardoor hun temperatuur stijgt. Is dit een exotherme of endotherme reactie?
Exotherm Een exotherme reactie geeft warmte af. (Een endotherme reactie neemt warmte op) De vrijgekomen warmte zorgt ervoor dat het mengsel in temperatuur stijgt.
Waarom is de reactie van bariumhydroxide-octahydraatkristallen met droog ammoniumchloride een endotherme reactie?
Een betere vraag zou kunnen zijn waarom het spontaan is als het een endotherme reactie is. De reactie kan als volgt worden samengevat: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nu, zoals u weet is deze reactie spontaan, maar naarmate het voortgaat, haalt het energie uit de omgeving; zo erg dat het reactievat zichtbaar ijzig wordt. Waarom zou de reactie spontaan zijn als er bindingen worden verbroken? Omdat de reactie door entropie wordt aangedreven. Gasvormige ammoniak en waterig bariumchloride leveren een thermodynamische drijvende kracht aan de reactie door hun verhoogde entropie
Is het smelten van kaarsvet een exotherme of endotherme reactie?
Dit is absoluut Endotherme reactie. Als we het hebben over het smelten van was, dan is het endotherm maar als we het hebben over het branden van een kaars dan is het exotherm. Beide zijn verschillend.